Acidul Clorhidric clasa 9

Acidul Clorhidric

Clorura de Hidrogen este un GAZ inclolor, cu un miros înţepător

Soluţia apoasă a Clorurii de Hidrogen se numeşte ACID CLORHIDRIC

Molecula de acid clorhidric se formează prin punere în comun de electroni între hidrogen şi clor.

-Între cei doi atomi se realizează o legătură covalentă polară.
-Electronii puşi în comun sunt deplasaţi către atomul mai electronegativ ( Cl)

PROPRIETĂŢI FIZICE

-gaz incolor, cu miros înţepător şi iritant, mai greu decât aerul (densitatea 1,268);
- acţionează dăunător asupra mucoaselor pe care le irită şi asupra smalţului dentar pe care îl distruge;
- se lichefiază prin răcire dând un lichid fără culoare care nu conduce curentul electric şi fierbe la -85 C, solidificându-se la -114,8C;
- este solubil în apă cu dezvoltare de căldură;
- în contact cu aerul HCl concentrat răspândeşte o ceaţă formată din picături fine de soluţie de HCl, rezultate prin dizolvarea HCl gazos în vaporii de apă din aer; din această cauză HCl foarte concentrat se mai numeşte şi acid clorhidric fumans;

- acidul clorhidric cu densitatea de 1,19 g/cm3, de concentraţie 37 %, este acid clorhidric concentrat;
- soluţia apoasă de acid clorhidric este bună conducătoare de electricitate (electroliţi);
- în stare gazoasă acidul clorhidric nu conduce curentul electric;
- în soluţie apoasă acidul clorhidric este un acid tare;

Obţinerea ACIDULUI CLORHIDRIC

•În laborator HCl se prepară din clorură de sodiu şi acid sulfuric:

2NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4

•În industrie:
*Din clorură de sodiu şi acid sulfuric concentrat
-reacţia are loc în două trepte
  NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4
  NaCl + NaHSO4 →  HCl + Na2SO4
-prima treaptă necesită o uşoară încălzire, în timp ce treapta a doua are loc la 475 – 500C
-metoda este tot mai puţin folosită
*Prin sinteză din elemente
  H2 + Cl2 → 2HCl
-H2 şi Cl2 necesare sintezei se obţin prin electroliza soluţiilor apoase de clorură de sodiu.
-Este metoda cea mai importantă folosită pentru obţinerea acidului clorhidric.