Electrolisis
Colegio Regional México Americano
Oliver Banda de la Torre
Xochitl Amador Garcia
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El alumno observara de manera practica la descomposición del agua por medio de la hidrolisisLoading...
IntroducciónLoading...
El origen del estudio de la electrólisis se remonta al año 1791 con Luigi Galvani. Intentó producir electricidad colocando un músculo de animal entre dos placas metálicas. Alessandro Volta continuó estos estudios con varias pruebas propias.En el año 1785, Martinus Van Marum creó un generador electrostático para reducir estaño, zinc y antimonio de sus propias sales utilizando un proceso que posteriormente se denominó electrólisis.
A principios del siglo XIX, William Nicholson y Anthony Carlisle siguieron con los experimentos de Volta. Conectaron cables a los extremos de un batería de Volta y la introdujeron en agua, al unir los cables, se dieron cuenta de que producía burbujas, en este caso hidrógeno y oxígeno.
Posteriormente, la electrólisis se ha empleado para descubrir nuevas formas de obtener diversos elementos químicos. Humphry Davy, en el año 1808, descubrió el potasio, el sodio, el bario, el calcio y el magnesio utilizando electrólisis. Michael Faraday se convirtió en el asistente de Davy y acabó publicando las dos leyes de la electrólisis, con explicaciones matemáticas de todo el proceso e introduciendo toda la terminología de la técnica que se emplea hoy en día.
El litio fue descubierto en el año 1821 por William Thomas Brande, mediante la electrólisis del óxido de litio. Paul Émile Lecoq de Boisbaudran en el año 1875 descubrió el galio. En el año 1886, el flúor fue descubierto por Henri Moissan y se desarrolló el conocido proceso Hall-Héroult para la obtención de aluminio. Finalmente en el año 1890 se desarrolló otro proceso de obtención, en este caso para la del hidróxido de sodio.
Materiales
2 tubos de ensayo
Unas baterias 9 v
Tachuelas
Traste de plástico
Unas baterias 9 v
Tachuelas
Traste de plástico
Procedimiento
1.-Reunanse en equipo y consigan el material
2.-Claven las tachuelas en el fondo del traste por fuera y separadas a la misma distancia que la que hay entre las terminales de las baterias
3.-Llenen completamente el vaso gelatinero;agreguen media chucharadita de bicarbonato de sodio y revuelvan
4.-Vacien cuidadosamente parte de su solucion en ambos tubos hasta llenarlos
5.-Coloquen y sostengan los tubos boca abajo dentro del vaso con el agua restante;sobre las tachuelas
2.-Claven las tachuelas en el fondo del traste por fuera y separadas a la misma distancia que la que hay entre las terminales de las baterias
3.-Llenen completamente el vaso gelatinero;agreguen media chucharadita de bicarbonato de sodio y revuelvan
4.-Vacien cuidadosamente parte de su solucion en ambos tubos hasta llenarlos
5.-Coloquen y sostengan los tubos boca abajo dentro del vaso con el agua restante;sobre las tachuelas
Dibujos y observaciones
El más claro es el oxígeno
El de carga positiva se ve más claro
El de carga negativa se ve menos