E-MODUL STRUKTUR ATOM DAN PERKEMBANGAN MODEL ATOM

PEMBELAJARAN 2 PERKEMBANGAN MODEL ATOM

1. Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi. 2.Atom-atom unsur sejenis mempunyai sifat yang sama meliputi volume, bentuk, maupun massanya. Sebaliknya, atom-atom unsur tidak sejenis mempunyai sifat berbeda. 3.Dalam reaksi kimia terjadi penggabungan atau pemisahan atom. 4.Atom dapat bergabung dengan atom lain untuk membentuk suatu molekul dengan angka perbandingan bulat dan sederhana.

1.Elektron mengelilingi inti atom pada orbit tertentu. 2.Selama elektron berada dalam lintasannya, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi yang diserap dan dipancarkan. 3.Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lainnya dengan menyerap atau melepas energi. 4.Lintasan stasioner elektron yang diperbolehkan memiliki momentum sudut kelipatan dari

- Model atom modern dibangun oleh beberapa ilmuwan seperti Louis de Broglie, Wolfgang Pauli, Erwin Schrödinger, dan Werner Heisenberg. -Menurut teori dualisme, elektron di dalam atom dapat dipandang sebagai partikel dan gelombang. -Teori ketidakpastian menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya. -Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital.

Pencils border

Leaf border

PEMBELAJARAN 3 KONFIGURASI ELEKTRON DAN ELEKTRON VALENSI

Menurut Model atom Niels Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan tertentu yang disebut dengan Kulit Elektron atau tingkat energi. Lintasan elektron yang terletak paling dekat dengan inti mempunyai energi paling rendah. Semakin jauh lintasan elektron, semakin tinggi tingkat energinya. Lintasan elektron itu disebut juga sebagai kulit elektron. Dimana kulit yang paling dekat dengan inti diberi lambang K. Kulit kedua diberi lambang L. Kulit ketiga diberi lambang M, dan seterusnya. Tiap-tiap kulit elektron hanya dapat ditempati oleh maksimum dua n kuadrat elektron, dimana n adalah nomor kulit.

Bright ideas border

Untuk memahami lebih lanjut menentukan jumlah proton, neutron dan elektron, silahkan diisi tabel berikut!

Atom yang bermuatan disebut dengan Ion. Atom yang bermuatan positif disebut dengan Kation, sedangkan Atom yang bermuatan Negatif disebut dengan Anion.

Suatu ion dikatakan bermuatan POSITIF apabila telah melepaskan elektron. Suatu ion dikatakan bermuatan NEGATIF apabila telah menerima elektron.

Ingat! Yang berubah adalah jumlah elektron

Paper texture

Tuliskan konfigurasi elektron berdasarkan Mekanika Kuantum dari beberapa unsur berikut!

Simaklah video Hubungan Sub Kulit dengan Diagram Orbital

Hubungan sub kulit dengan Orbital

Nah, sekarang coba kalian buat Diagram Orbital dari atom-atom berikut!

C. ISOTOP, ISOTON, ISOBAR &amp; ISOELEKTRON

Massa Atom Relatif merupakan perbandingan massa suatu atom terhadap massa atom C-12.

PENULISAN KONFIGURASI ELEKTRON DENGAN LAMBANG GAS MULIA

Penulisan konfigurasi elektron dapat kita buat secara pendek dengan menggunakan bantuan lambang Gas Mulia.

Isilah kolom diatas sesuai contoh yang telah diberikan.

Perhatikan konfigurasi elektron gas mulia diatas. Yang perlu untuk kalian ingat nomor atom dan konfigurasi elektron berakhir pada sub kulit. Dengan demikian, dapat memudahkan kalian dalam penyingkatan penulisan konfigurasi elektron.

Atom demikian kecil sehingga tidak dapat dilihat walaupun dengan mikroskop. Akan tetapi sifat atom dapat dipelajari dari gejala yang timbul bila diberi medan listrik, medan magnet, atau cahaya. Dari gejala tersebut telah dibuktikan bahwa atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif karena didalamnya terdapat proton, dan neutron serta elektron yang mengelilingi inti atom yang disebut partikel dasar pembentuk atom.

1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Penemuan Elektron dilakukan oleh J.j Thomson dengan percobaan Tabung Sinar Katoda 2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Penemuan adanya inti atom dilakukan oleh Rutherford melalaui percobaan Penembakan lempeng tipis logam dengan sinar alfa 3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Penemuan Proton dilakukan oleh Goldstein dengan percobaan Tabung Sinar Terusan Penemuan Neutron dilakukan oleh James Chadwick dengan percobaan penembakan sinar alfa pada Berelium (Be)

EVALUASI SIKLUS 1 

Isotop adalah atom –atom yang mempunyai jumlah proton (nomor atom ) sama. Isobar adalah atom – atom yang mempunyai nomor massa sama dan Isoton adalah atom – atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama.

Thomson menggambarkan atom sebagai sebuah bola bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron seperti kismis dalam roti kismis.

1. Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif seperti model tata surya. 2. Secara keseluruhan atom bersifat netral karena jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif. 3. Selama mengelilingi inti terbentuk gaya sentripetal pada elektron. 4. Semua proton terkumpul dalam inti atom sehingga inti atom bermuatan positif. 5. Sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong.

Dengan demikian, penemu elektron adalah THOMSON.

•Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam suatu atom. •Tiap-tiap kulit elektron hanya dapat ditempati maksikum 2n2 elektron &nbsp;&nbsp;&nbsp;n = nomor kulit

Bagaimanakah susunan elektron dalam suatu atom? elektron-elektron akan mulai menempati K sampai penuh (maksimum), kemudian baru mengisi kulit L, dst. Penempatan elektron sampai penuh akan terjadi pada kulit K, L, dan M, sedangkan untuk kulit keempat (kulit N) akan terisi apabila kulit M terisi 8 elektron.

Perhatikan video Cara Menuliskan Konfigurasi Elektron berikut!

Kimia Kelas X | Konfigurasi Elektron berdasarkan kulit atom. Part 2

Selanjutnya, kita akan bahas bagaimana cara pengisian elektron berdasarkan SUB KULIT.

ELEKTRON VALENSI adalah Elektron yang terletak pada kulit terluar atau kulit dengan n terbesar.

Konfigurasi Elektron berdasarkan Mekanika Kuantum berdasarkan pada tiga aturan, yaitu: Asas Larangan Pauli, Asas Aufbau dan Kaidah Hund.

Ok, sekarang coba ananda kerjakan latihan berikut!

•”Tidak ada dua buah elektron dalam orbital yang sama memiliki keempat bilangan kuantum yang sama”. •Bilangan kuantum spin harus berlawanan. •Jumlah elektron maksimum = 2 x jumlah orbital dalam subkulit

Cara pengisian elektron diatas berdasarkan per kulit.

”Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbital dengan tingkat energi paling rendah. Setelah penuh, pengisian berlanjut ke orbital yang tingkat energinya satu tingkat lebih tinggi. Demikian seterusnya hingga semua elektron menempati orbital”.

Struktur Atom (5) | Konfigurasi Elektron dalam Sub Kulit Atom + Trik Mudah | Teori Mekanika Kuantum

”Elektron-elektron yang berada di suatu orbital akan menempati orbital yang kosong dengan arah rotasi sejajar. Setelah itu, elektron-elektron lainnya menempati orbital tersebut dengan arah rotasi yang berlawanan ”.

Sehingga, urutan pengisian elektron dimulai dari tingkat energi paling rendah adalah: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p .......

Science border

Atom tersusun atas partikel-partikel sub atom yaitu proton dan neutron yang berada di inti atom, serta elektron yang mengelilingi inti atom.

Dari informasi yang diberikan oleh gambar diatas, jawablah pertanyaan pada form berikut!

Memahami bahwa&nbsp;atom&nbsp;tersusun dari partikel dasar, yaitu elektron, proton, dan neutron serta proses penemuannya. Menganalisis dan menyimpulkan bahwa nomor atom, nomor massa, dan isotop berkaitan dengan jumlah partikel dasar penyusun atom.

MEMAHAMI PARTIKEL DASAR ATOM

KD 3.2 Menganalisis perkembangan model atom dari model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr dan Mekanikan Gelombang.

KD 4.2 Menjelaskan fenomena alam atau hasil percobaan menggunakan model atom.

HERSANTI ARNITA, S.Pd NIP. 197610192007012023