Metalele

CUPRINS:

1.Metalele
2.Sodiul
3.Fierul se poate gasi in Raul Rosia
4.Metale pretioasa
5.Totul despre metale
6.Reactia metalelor cu nemetalele,sarurile,acizii si apa
7. Ceva despre metale
8.Reactia de substitutie la Na.
9.Proprietatile metalelor

Metalele:
Metalele sunt elemente chimice cu proprietăți fizice specifice, precum: luciu caracteristic, bun conductor de căldură și electricitate, ductil și maleabil, și solid la temperatură obișnuită (cu excepția mercurului).
În tabelul periodic al elementelor 80% sunt metale, unde însă trebuie amintit că trecerea de la categoria metale la nemetale nu se produce brusc ci treptat fiind o serie de elemente de tranziție între cele două categorii numite semimetale.

SODIUL:(câteodată denumit și natriu)este un element chimic cu simbolul Na și numărul atomic 11. Este un metal alcalin, argintiu, moale, cu o reactivitate ridicată. Din această cauză, sodiul nu există liber în natură, ci doar sub formă de combinații chimice deosebit de stabile. În stare liberă, reacționează violent cu apa și ia foc în aer la temperaturi de peste 115°C. La temperatură obișnuită lăsat în aer fumegă. Datorită liniilor sale spectrale din domeniul culorii galben, conferă unei flăcări culoarea galben.
Sodiul se află în prima grupă a tabelului periodic al elementelor, întrucât are un singur electron în stratul extern. Reactivitatea sa ridicată provine din faptul că are o tendință ridicată de a ceda electronul, formând un ion încărcat pozitiv, cationul de sodiu Na+. Singurul său izotop stabil este 23Na.

1.Clorura de sodiu
2.Sodiu
3.Sulfat de sodiu

Fierul este un element chimic metalic, notat cu simbolul Fe , ce are numărul atomic 26 și masa atomică 56. Este un metal aflat în prima grupă a metalelor tranziționale. Este elementul chimic cel mai întâlnit pe Terra, formând cea mai mare parte a nucleului acestei planete și este al patrulea element ca abundență în scoarța terestră. La fel ca și alte elemente ale grupei 8 (cadmiu, osmiu, etc.), fierul prezintă numeroase stări de oxidare, de la -2 la +6, deși cele mai comune sunt +2 și +3. Fierul elementar este întâlnit în meteoriți și unele medii sărace în oxigen, dar este reactiv cu oxigenul și apa

Aici se poate gasi:FIERUL
Râul Roșia este bogat în minerale, în special fier care îi dă o culoare roșiatică, de unde și denumirea comunei în română și maghiară. Culoarea roșiatică a apei se datorează mineritului excesiv ce durează de peste 2000 de ani.

Metale prețioase:
Aurul, argintul și platina se găsesc în stare pură, iar frumusețea, raritatea și stabilitatea lor chimică le fac foarte valoroase.
Aurul nu își schimbă culoarea și nu se corodează. Este cel mai ductil metal; el se poate lamina în foițe de 0.1 microni. Din 1 g de aur se poate obține o sârmă de 2 km[1]. E un bun conductor electric. În prezent, aurul se folosește ca etalon internațional de valoare, monetărie, pentru confecționarea bijuteriilor și a obiectelor religioase, la plombe dentare, ecrane pentru radiații electromagnetice și circuite electronice.
Argintul, cel mai răspândit metal prețios, are multe proprietăți similare cu ale aurului, dar este mai ușor și se oxidează mai repede.
Platina are un punct foarte înalt de topire și nu se oxidează.

TOTUL DESPRE METALE:

Punctul de topire variaza forte mult de la metal la metal. Mercurul, singurul metal lichid, are punctul de topire -39°C; potasiul si sodiul se topesc la temperaturi sub 100°C (potasiul la 63,5°C, decat 1000°C; de exemplu, cuprul se topeste la 1083°C, fierul la sodiul la 97,8°C). Sunt, insa, metale al caror punct de topire este mai inalt 1536°C, wolframul la 3410°C.

Culoarea metalelor este variata. Cele mai multe metale in stare compacta sunt albe, intelegand prin alb, albul metalic; astfel, plumbul, argintul sunt considerate metale albe. Cateva metale sunt insa colorate: cuprul este galben-rosiatic, aurul—galben, cesiul—galbui etc. Cand sunt in pulbere fina, aproape toate metalele au culoare cenusie-neagra.
In tehnica, metalele sunt clasificate in: metale negre sau feroase, prin care se intelege fierul (impreuna cu fontele si otelurile), si metalele colorate, adica neferoase.

Reactia metaleor cu nemetale si saruri
Reactia metalelor cu nematale
Metal + Halogen → Halogenura
2 Fe + 3Cl2 →2 FeCl3
Metal + Sulf → Sulfura
Fe + S → FeS
Reactia sarurilor cu metalele
CuSO4+Fe Cu +FeSO4
AgNO3+Cu Ag + Cu(OH)3

Reactia Metaleor cu acizi
Reactia acizilor cu metalele
Acizii reactioneaza cu unele metale, formand saruri si eliberand hidrogenul.
Zn + HCl = ZnCl2 + H

Reactia metalelor cu apa
În reacţia cu apa, cu degajare de hidrogen, vor reacţiona numai metalele active (E0M < 0) iar viteza de reacţie depinde de temperatură. Nu reacţionează cu apa metalele care au potenţialul standard de reducere pozitiv.
Metalele alcaline şi unele metale alcalino-pământoase reacţionează violent cu apa la temperatura camerei cu formare de hidroxizi şi hidrogen. Aceste metale se păstrează sub petrol.
2Na + 2HOH = 2 NaOH + H Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2
Alte metale reacţionează cu apa numai la temperaturi ridicate formând hidroxizii corespunzători, greu solubili în apă, din acest motiv reacţia este limitată:
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Fierul înroşit reacţionează cu vaporii de apă, rezultând oxid feroferic:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Cateva cuvinte despre metale
Metalele sunt elemente chimice cu proprietăți fizice specifice.In tabelul periodic al elementelor 80 % sunt metale, unde însă trebuie amintit că trecerea de la categoria metale la nemetale nu se produce brusc ci treptat fiind o serie de elemente de tranziție între cele două categorii numite semimetale.Metalele sunt alcătuite din atomi care conţin un număr mic de electroni pe ultimul strat electronic.