Book Creator

Химия

by Анастасия Попа

Cover

Loading...
Loading...
Loading...
Попа Анастасия
Loading...
2023
Введение в химию
Химия  — это наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также о законах, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям между ними способны формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий.
Химические свойства
  • свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, то есть проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

2
Химические свойства вещества зависят не только от того, из каких химических элементов оно состоит, но и от структуры молекул вещества (структурная изомерия) и от пространственной конфигурации молекул (конформациястереоизомерия). Как правило, вещества, имеющие одинаковый состав и структуру, имеют и одинаковые химические свойства, за исключением реакций с веществами другой пространственной конфигурации. Это различие особенно важно в биохимии, например, способность белка к реакции с другими биологически активными веществами может зависеть от способа его сворачивания.
ВАЖНО!
Speech Bubble
3
4
Строение атома
Сам атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки, заряды которых взаимно равны, что обеспечивает электронейтральность атома в целом. Ядро атома состоит из заряженных частиц – протонов – и частиц, не имеющих заряда – нейтронов. Масса каждой из этих частиц равна 1 а.

Атом — это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.
В состав ядра входят нуклоны, или ядерные частицы. Это протоны и нейтроны. Электронная оболочка образована электронами. Протоны, нейтроны и электроны называют элементарными частицами атома.

Нуклоны в ядре удерживаются ядерным взаимодействием, энергия которого намного больше энергии химической связи. Поэтому в химических реакциях ядра не разрушаются. 

Протон (p) — это частица с относительным зарядом +1
 и относительной массой 1
Нейтрон (n) не имеет заряда, а его относительная масса тоже равна 1.
Электрон (e−) имеет заряд −1, а его масса в 1837
 раз меньше массы протона и нейтрона.
  • Строение атома можно охарактеризовать по положению химического элемента в периодической системе.
  • Порядковый номер элемента равен заряду ядра, числу протонов в ядре и числу электронов в его электронной оболочке.
Пример:
порядковый номер радия Ra 88, относительная атомная масса равна 226. Значит, в атоме содержится 88 протонов и 88 электронов, а число нейтронов равно 226−88=138.



Протон (p) — это частица с относительным зарядом +1
 и относительной массой 1
Нейтрон (n) не имеет заряда, а его относительная масса тоже равна 1.
Электрон (e−) имеет заряд −1, а его масса в 1837
 раз меньше массы протона и нейтрона.
  • Строение атома можно охарактеризовать по положению химического элемента в периодической системе.
  • Порядковый номер элемента равен заряду ядра, числу протонов в ядре и числу электронов в его электронной оболочке.
Пример:
порядковый номер радия Ra 88, относительная атомная масса равна 226. Значит, в атоме содержится 88 протонов и 88 электронов, а число нейтронов равно 226−88=138.



5
6
Изотопы
Число нейтронов в атомах одного элемента непостоянно. Поэтому атомы одного химического элемента могут различаться своими массами и существуют в виде разных нуклидов (изотопов).
Изотопы (нуклиды) — разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными массами.
Изотопы с одинаковым зарядом ядра составляют химический элемент. Их обозначают, указывая справа вверху от символа элемента массовое число. Справа внизу часто записывают также протонное число (порядковый номер): O816O817.
 Большинство химических элементов в природе представлено несколькими разновидностями атомов. Всего их известно более 2500.
Пример:
водород в природе представлен тремя изотопами. Ядро самого лёгкого изотопа (протия) состоит только из одного протона. В ядре дейтерия один протон и один нейтрон, а в ядре трития один протон и два нейтрона.



PrevNext