Book Creator

E-Book Sel Elektrolisis

by Fitri Komalasari & Ika Zakiatus Solehah

Cover

Loading...
SEL ELEKTROLISIS
Loading...
Loading...
KELAS XII IPA
Loading...
Untuk kelas XII IPA SMA kurikulum 2013
Comic Panel 1
DAFTAR ISI
Kata Pengantar...........................................................................................1

Elektrokimia.................................................................................................2
A. Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks..............................................3
B. Sel Volta Dan Penerapannya..................................................................4
C. Korosi.........................................................................................................5
D. Reaksi Elektrolisis....................................................................................6

Daftar Pustaka.............................................................................................8
Comic Panel 1
A. Pengertian Sel Elektrolisis
sel elektrokimia di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan.
Reaksi elektrolisis ini dapat didefinisikan sebagai reaksi peruraian zat dengan menggunakan arus listrik
Didalam sel elektrolisis terdapat beberpa komponen,dianataranya yaitu:
1. Wadah ( tempat berlangsungnya proses elektrolisis
2. anode yaitu electrode (-) → yang dihubungkan dengan kutub negatife dari sumber arus listrik.
B. Susunan Sel Elektrolisis
3.Katode  yaitu electrode (+) → yang dihubungkan dengan kutub positif dari sumber arus listrik
Secara umum, sel elektrolisis tersusun dari:
 1. Sumber listrik yang menyuplai arus searah (dc), misalnya baterai.
 2. Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi.
3. Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi.
4.  Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik.
 
4. zat elektrolisis → yang akan dielektrolisis
5.sumber arus listrik
Sel elektrolisis tidak memerlukan jembatan garam seperti halnya sel Volta. Elektrode yang digunakan dapat berupa elektrode inert seperti platina atau grafit yang tidak teroksidasi ataupun tereduksi dalam sel.
Image from pexels.com
 Prinsip Kerja Sel Elektrolisis
Pada sel elektrolisis anode dihubungkan dengan kutub positif sumber energi listrik, sedangkan katode dihubungkan dengan kutub negatif. Oleh karena itu pada sel elektrolisis di anode akan terjadi reaksi oksidasi dan di katode akan terjadi reaksi reduksi. Saat sel elektrolisis dialiri dengan listrik, muatan listrik elektron akan memicu reaksi redoks pada sel. reaksi redoks tidak dapat terjadi secara spontan, harus menggunakan bantuan energi listrik.
 
Pada katoda terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi.
Arus listrik dari sumber arus searah mengalir ke dalam larutan melalui katoda atau elektroda negatif. Pada katoda ini terjadi reaksi reduksi dari spesi tertentu yang ada dalam larutan. Spesi tertentu yang lain mengalami oksidasi di anoda/elektroda positif
Katoda  : Xn +(aq) + n é  X (reduksi)
Anoda   : Y(s)  Ym + + m é (oksidasi)
atau
             : Zm -(aq)  Z + m é (oksidasi)
D. Jenis Sel Elektrolisis
1.Sel Elektrolisis Lelehan/leburan
 
Pada Sel elektrolisis lelehan dimana suatu sistem elektrolisis dengan elektrolit berupa hasil lelehan atau leburan pada suatu zat tanpa adanya pelarut air.
Didalam jenis elektrolit lelehan/leburan
-      adanya kation dan anion tanpa molekul air
-      kation akan tereduksi didalamkatode
-      Anion akan dioksidasi didalam anode secara langsung.
-      contoh : lelehan NaCl
 
2.Sel Elektrolisis Larutan
 
Untuk jenis ini adalah lawan dari jenis sebelumnya yang mana elektrolit yang digunakan itu berupa larutan dengan pelarut air. Hal tersebut artinya di dalam elektrolit terdapat sebuah anion, kation, serta juga molekul H2O sehingga oleh karna keberadaan air itu juga akan diperhitungkan terjadi persaingan pada saat reaksi berlangsung.
Elektrolisis larutan ini juga terbagi menjadi dua jenis diantaranyaelektrolisis larutan dengan elektroda inert serta elektroda aktif. Contoh dari sel elektrolisis ini ialah dengan menggunakan elektrolit larutan CuSO4.
CAPTIONS (clockwise) insert your text captions here
Kegunaan Sel Elektrolisis dalam kehidupan

- Digunakan untuk metode pembuatan gas oksigen, hidrogen, atau gas klorin di laboratorium.
- Digunakan pada proses penyepuhan logam dimana menggunakan logam mulia, seperti emas, perak, atau nikel.
-Dimanfaatkan untuk proses pemurnian logam kotor. Logam kotor diletakkan di anoda, sedangkan logam murni ditempatkan di katoda.
selamat Belajar
EVALUASI
CAPTIONS (clockwise) insert your text captions here
PrevNext