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PROYECTO QUIMICA

by Amelia Garzón

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QUIMICA
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TEMA: El Principio de Le Chatelier y los Factores que afecta el equilibrio químico

SEGUNDO BACHILLERATO  PARALELO ''H''

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: AMELIA GARZON

PROFESORA: Lic. MAGDALENA JACHO MSc.

AÑO LECTIVO: 2021 -2022
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Descripción del principio de Chatelier
El Principio de Le Chatelier establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.
Importancia del principio de Chatelier
Su importancia, se formula y se evidencia como una herramienta utilizada para predecir el comportamiento de sistemas en equilibrio jugando un papel importante en la predicción cualitativa de la evolución de un sistema.
El Principio de Chatelier y los Factores que afecta el equilibrio químico:


-La temperatura: La variación de equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción tal como esta escrita es exotérmica, o endotérmica.
-La concentración de reactantes o productos: Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio.
-La presión: Si se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazará de forma que disminuya el volumen lo máximo posible, es decir, en el sentido que alivie la presión. 

Observar los videos y responder las preguntas
Video del Principio de Chatelier
https://www.youtube.com/watch?v=C_lWwg4HG_c
 
Interpretación de la imagen ( Resumen)
El principio de Chatelier, tiene un único fin: mantener y
conservar el equilibrio químico de una reacción, si ésta experimenta algún cambio en sus factores tales como la
temperatura, la concentración, la presión y el volumen ésta actúa y contrarresta este cambio para volver a su principio inicial
Principio de Chatelier: Establece que si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó, con el fin de recuperar y mantener el estado de equilibrio.

Variables que afectan al equilibrio químico: Concentraciones en los reactivos o en los productos, un aumento o descenso de la temperatura o de la presión.
Casos donde actúa el principio de Chatelier:
En las concentraciones lo podemos ver de dos maneras la primera es simplemente mirando la reacción y la segunda es desde la constante de equilibrio.

Definición de:

-Equilibrio Químico: Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto.
-Endotérmico: Necesita de algún tipo de energía para que se dé esta reacción.
-Exotérmico: Libera la energía ya sea como luz, calor, etc.
-Entalpia: Conocida como delta h es una magnitud termodinámica que expresa la variación de energía liberada o absorbida por un sistema termodinámico.
-¿Qué indica el Principio de Chatelier?
Indica la dirección del cambio en el equilibrio.
Video: Factores que modifican la producción de amoniaco a nivel microscópico.

Reacción química de la formación del amoniaco balanceada
N2 + 3 N2 <--> 2 NH3 + Calor
¿Cómo se modifica las moles de reactivos y productos al cambiar los factores? 
En una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio químico la reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá lugar el desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda en el sentido en el que se absorbe calor es decir parte de los
productos de reacción se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de nuevo el equilibrio químico.
COMPLETAR:
Ecuaciones químicas balanceadas con los nombre de sus compuestos 
*Ecuación química de la combustión completa
Combustible + O2 <-> CO2 + H2O + energía (luz y calor)
Combustible + Oxigeno = óxido de carbono + agua + energía
*Ecuación química de la combustión incompleta
C6H14 + 4 O2 <-> CO + 5 C + 7 H2O
Hexano + Dioxígeno = Dióxido De Carbono + Agua
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