DISOLUZIOAK:

Lan praktikoa

Maite Diaz 4.1

-AURKIBIDEA:

1.ZATIA: disoluzioak ezagutzen:

1.2-Disoluzioen definizo orokorra.
1.3-Kontzentrazioa zer den eta nola adierazten den.
1.4-Kalkuluak egiteko metodo orokorra.
1.5-Disoluzio baten adibidea: etiketa eta bere esanahia.
1.6-Disoluzio baten kontzentrazioaren kalkuluak.

2.ZATIA: disoluzioak prestatzen:

2.2-Laborategiko txostena
2.2.2- Lan praktikoaren helburua
2.2.3- Disoluzioa prestatzeko materialak eta erreaktiboak.
2.2.4- Disoluzioa prestatu baino lehen egin beharreko kalkuluak.
2.2.5- Laborategian jarraitutako prozedura pausoz pauso disoluzioa prestatzeko (bideo batean).
2.2.6- Disoluzioa prestatzearen ondorioak (Helburuak bete dira?)

1.ZATIA:

Disoluzioak ezagutzen

-Definizioa orokorra:

Disoluzio bat 2 substantzia puru edo gehiagoren arteko nahaste homogeneo bat da. Substantzia horiek proportzio aldakorrean daude eta disolbatzaile eta solutu izena dute. Horrez gain metodo fisikoen bidez banatzen dira baina ez iragaziz.

-Kontzentrazioa adierazten:

Disoluzioaren kontzentrazioa solutu kantitatearen eta disoluzioaren (disolbatzailea) arteko erlazioa da eta 4 eratan adierazi daiteke.

-Masa-portzentaia: Disoluzioaren 100g-ko zenbat g solutu daude.

-Bolumen-portzentaia: Disoluzioaren 100ml-ko zenbat ml solutu daude.

-g/l-ko kontzentrazioa: Disoluzioaren 1l-ko zenbat g solutu daude.

-Molaritatea: Disoluzioaren 1l-ko zenbat mol solutu daude

*Kontzentrazioak kalkulatzeko errekomendagarria da honako taula hau edo antzeko bat erabiltzea:

Loading...

Loading...

-Disoluzio baten adibidea:

Loading...

Loading...

Etiketa

Loading...

Esanahia:

Loading...

Loading...

-Disoluzioaren ml bakoitza 5mg mepifilina (solutu) dituela esan nahi du, hau da:
Disoluzioaren 1ml-ko 5mg solutu daudela eta beraz, disoluzioaren 1l-ko 5g solutu daudela.


Kontzentrazioa

Loading...

Loading...

Loading...

-Disoluzio baten kontzentrazioaren kalkuluak:

Loading...

kasu praktiko batean:

Loading...

Loading...

2 M den azido klorhidriko disoluzio baten 250 ml prestatu nahi ditugu; horretarako, ondoko azido klorhidriko komertziala erabiliko dugu: %35-ko masa portzentaia eta 1,18 g/cm3-ko dentsitatea

Loading...

2. ZATIA:

Disoluzioak prestatzen

TXOSTENA

Laborategian disoluzio bat prestatu dugu eta egindako lanari buruzko txostena osatu dugu.

-Helburua:

Irakasleak 2. ebaluazioan, disoluzioen gaiarekin bukatzeko lan praktiko bat osatzea eskatu digu, gaian zehar ikasitakoa praktikan jartzeko. Hain zuzen ere, laborategian hirukoteka, berak emandako solutu likidoa duen disoluzio jakin batetik substantzia bereko disoluzio diluituago bat prestatzea zen helburua. Horri jarraituz, 250 ml azido azetiko (CH3COOH) 0,05M duen disoluzioa prestatzeko erronka genuen, azido azetiko 0,5M disoluziotik abiatuta.

Materialak eta erreaktiboak

-Materialak:

-Tanta kontagailua

-Inbutua

-Matraze-aforatua

-Hauspeontzia (2)

-Hagatxoa

-Madari-xurgagailua

-2 pipeta (1-5ml /2-20ml)

-Ur-destilatu ontzia

-Erreaktiboak:

-Azido azetikoa (CH3COOH)

-Ura (H2O)

-Disoluzioa prestatzeko kalkuluak:

Aurreko disoluzioan:

0,05M duen azido azetikoaren (CH3COOH) 250 ml- ko disoluzioa prestatu nahi dugu eta horretarako 0,5M duen azido azetiko disoluzio bat erabiliko dugu.

A
Z
A
L
P
E
N
A

-Laborategian prestatutako disoluzioa:

1.2-Prozedura:

1.3-Ondorioak:

Azido azetikoko disoluzio kontzentratu batetik (0,5M) azido azetikoko disoluzio dilutitu (0,05M) bat lortu dugu. Beraz, gure hasierako helburua bete da. Horri esker ondorioztatu dezakegu nahaste homogeneo (disoluzio) baten solutu kantitatea mantenduz eta aldi berean ura (disolbatzilea) gehituz, kontzentrazioa txikitzen dela, hortaz edozein disoluzio baten kontzentrazioa aldatu dezakegu solutu eta disolbatzailearen arteko proportzioa aldatuz.
Gure esperientziaren arabera ez da prozesu zaila baina kontu handiz egin behar da eta metodikoak izatean datza. Guk hanka sartu genuen enrasatzerako orduan izan ere tanta-kontagailua beranduegi erabili genuen, baina ala ere ez du gure disoluzioaren kontzentrazioan aldekata adierazgarriak eragin eta beraz helburua lortu dugu.

-Kontzentrazioaren aldaketak: Simulazioak

zuen kabuz ikertzeko:

Kontzentrazioaren aldaketak hobeto ulertzeko eta disoluzio diluitu eta kontzentratuen jokaera aztertzeko baliogarriak dira simulazioak. Hona hemen zenbait adibide zuek ikertzeko.

Simulazioa - 1

Simulazioa - 2

AMAIERA !

eskerrik asko ikusteagatik!