UNIDAD DIDÁCTICA

Materiales, que debemos utilizar: ·&nbsp;4 vasos Frascos Transparentes (de compota) ·&nbsp;4 puntillas ·&nbsp;Agua ·&nbsp;Aceite de cocina ·&nbsp;Imán ·&nbsp;Lija fina ·&nbsp;Lupa Para empezar, realizaremos: 1.&nbsp;Marco teórico 2.&nbsp;Un ejercicio para colocar en práctica algunas propiedades revisadas en las primeras guías de aprendizaje. Marco teórico: En este apartado, debes buscar información que consideres importante para definir los siguientes conceptos: La oxidación y la reducción, Agente oxidante, Agente reductor y Oxígeno disuelto. A continuación te dejamos algunos conceptos, los cuales debes complementar. Agente Reductor. especie química encargada de reducir a otra sustancia, ya que dona electrones y hace que otra sustancia se reduzca, al hacer esta donación de electrones esta sustancia se oxida así que podemos decir que el agente reductor es la sustancia que se oxida.&nbsp;(D.F., Atkins, &amp; Langford, 1997). &nbsp;

Análisis de resultados. (En este ítem vamos a analizar toda la información&nbsp;que obtuvimos en nuestra práctica, la presentaremos de manera ordenada y comprensible), mínimo se deben presentar 5 análisis. A partir de los resultados obtenidos se elaboró un informe de laboratorio representado en la Tabla 7. Informe de Laboratorio, en el cual se explica cada Item a entregar y como desarrollarlo:

Tabla 4: Observaciones realizadas a las puntillas en el tiempo inicial.

Estamos listos para desarrollar la unidad didáctica, cualquier duda que tengas puedes comunicarte con tus docentes.

En el Mapa Conceptual 1. Materia,&nbsp;encontramos una definición del concepto materia: es todo lo que ocupa un espacio en el universo y está conformada de partículas muy pequeñas llamadas átomos. Citrino, C. 1945

MEZCLA Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras en distintas proporciones donde cada una conserva su identidad es decir mantienen sus propiedades específicas. ·&nbsp;Mezclas homogéneas Las mezclas homogéneas consisten en una sola fase están formadas por dos o más sustancias puras las cuales tienen una relación variable, como ejemplo podemos encontrar el aire pues es una mezcla homogénea en donde encontramos oxígeno, nitrógeno y otros gases, casi todas las mezclas de gases son homogéneas.&nbsp;

Objetivos De La Unidad Didáctica. · Comprender el concepto de reacción de óxido-reducción.&nbsp; · Identificar algunos fenómenos y/o reacciones de óxido-reducción en el entorno cotidiano relacionándolo con el humedal institucional. · Analizar cómo las reacciones de óxido-reducción intervienen en la degradación de&nbsp;la materia orgánica en aguas superficiales.

La interpretación de la ecuación seria: 2 moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno, ambas en estado gaseoso produciendo dos moléculas de agua en estado gaseoso.&nbsp;

Existe una clasificación de los elementos a partir de la carga que estos poseen, cuando un elemento posee una carga parcial positiva se denomina Catión, por el contrario cuando un elemento posee una carga parcial negativa se denomina Anión, esta carga negativa puede ser producida únicamente por un elemento o por la interacción entre 2 o 3 elementos como se muestra en la siguiente tabla 3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

Materia orgánica (MO). La materia orgánica en el agua está compuesta por miles de componentes: partículas macroscópicas, coloides o macromoléculas disueltas. Los principales grupos de sustancias orgánicas presentes en el agua generalmente provienen de la actividad humana, reino animal y vegetal siendo las proteínas, 40-60 %, hidratos de carbono, 25-50 %, y grasas y aceites, 10 %., generando contaminación del cuerpo de agua. (Aguirre, P. 2004). La descomposición de la materia orgánica es un proceso biológico que ocurre naturalmente. Su velocidad es determinada por tres factores principales: • La composición de los organismos del suelo • El entorno físico (oxígeno, humedad y temperatura) • La calidad de la materia orgánica Es importante caracterizar la materia orgánica disuelta en el agua para el abastecimiento humano porque es&nbsp;esencial para establecer sus condiciones físicas y los índices de contaminación del agua.

Mapa Conceptual 4. Explicación de materia orgánica y su composición.

La mayoría de los organismos acuáticos necesitan oxígeno para sobrevivir y crecer. Algunas especies requieren niveles elevados de oxígeno disuelto como la trucha, otras especies no requieren niveles elevados de oxígeno disuelto como la larva de mosquitos, en la tabla 7. Requerimiento de oxígeno, se especifica el requerimiento de Oxigeno de 7 especies y en la Tabla 8. Consecuencias de los niveles&nbsp;de oxígeno, se explican las consecuencias que pueden presentar las especies acuáticas según la fluctuación del Oxígeno.

 Tabla 8. Consecuencias de los niveles&nbsp;de oxígeno.

· Compuestos &nbsp; Los compuestos son tipos particulares de materia que se pueden descomponer en sustancias más simples o elementos diferentes utilizando métodos químicos los compuestos están formados por dos o más elementos combinados en proporciones definidas son ejemplos de compuestos el agua el dióxido de carbono el alcohol etílico y la acetona. (Cárdenas &amp; Gélvez, 1995). Los compuestos se representan por fórmulas, una fórmula química es la representación de una sustancia con los elementos que la componen y la relación atómica presente.&nbsp;

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UNIDAD DIDÁCTICA: CONCEPTO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

Creado por: - Juan Carlos Ávila Vargas - Héctor Esteban Martínez Mosquera - Danna Victoria Pardo Herrera - Viviana Patricia Rincón

Tabla 6. Formato de resultados

Como actividad complementaria dejare una protocola para la construcción de un Oxigenado Mecánico, que permitirá aumentar los niveles de Oxígeno disuelto en el Humedal institucional.

La aireación mecánica es un proceso que&nbsp;aumenta la cantidad de agua expuesta al aire y facilita la velocidad de transferencia de oxígeno del aire al agua provocando un aumento en el oxígeno disuelto (OD) en el afluente hídrico, esto permite que los procesos de Óxido – Reducción de materia orgánica aumenten y mejoren la calidad del agua del recurso hídrico;&nbsp;por esto&nbsp;se propone la construcción de un aireador mecánico en el humedal institucional como alternativa para mejorar la calidad del agua presente. Este recurso se dejará como un anexo para que futuras investigaciones o docentes dentro de la institución educativa lo puedan desarrollar y puedan analizar la eficacia e importancia de este.

&nbsp; Conclusiones. (En este espacio debes escribir las consideraciones finales explicando y argumentando lo observado durante la práctica de laboratorio, no olvides se concluye contrastando los objetivos y la hipótesis), mínimo se deben presentar 5 conclusiones. Referencias Bibliográficas. - Aguirre P. (2004). Demanda química de oxígeno y materia orgánica 1. 5411, 1–2. - D.F., Atkins, P., &amp; Langford, C. (1997). Química Inorgánica. Vol. 1. . Segunda edición. Reverté. Ejemplos, E. d. (2019). Metales y No metales. Obtenido de https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-metales-y-no-metales/

En la Amazonia, el comercio informal envenena con toneladas de mercurio los ríos para extraer el oro que termina alimentando las refinerías de Europa, Asia y Estados Unidos. Nuestra especie está destruyendo árboles y animales antes de que siquiera podamos descubrirlos y maravillarnos ante ellos. Los insectos y los productores primarios de la cadena alimenticia están esfumándose con consecuencias aterradoras. El naturalista británico David Attenborough (Inglaterra, 1926) sintetiza este panorama de forma clara: ha dicho y repetido de la forma más clara posible: "En este momento nos enfrentamos a un desastre hecho por el hombre a escala global, nuestra mayor amenaza en miles de años es el cambio climático. Si no actuamos, el colapso de nuestras civilizaciones y la extinción de gran parte del mundo natural está en el horizonte”.&nbsp;&nbsp; Tomado y adaptado de: PUBLICACIONES SEMANA S.A 2019/01/01

Recomendaciones a tener en cuenta: Debes tener en cuenta las siguientes recomendaciones: 1. Desarrollar cada guía en el momento en que se te indique, seguir mi recomendación y las del docente. 2. Ser puntual en la entrega de tus guías, desarrollarlas de forma completa, cuidando la excelente presentación. 3. Recuerda que al finalizar la guía deberás cargar el respectivo soporte en formato PDF a la plataforma usada en el colegio

Te dejo el siguiente gráfico para que identifiques mejor la perdida y ganancia de electrones.

Reacciones Redox. Concepto de óxido-reducción (redox) Una reacción de óxido-reducción es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la especie que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que sede los electrones y oxidante a la que los capta. Un sistema redox está formado por un oxidante y su reductor. Para que tenga lugar una reacción redox necesitamos dos semirreacciones. Siempre la oxidación y la reducción tienen lugar a la vez, no pueden darse una sin la otra. Los electrones que se ceden en la reacción de oxidación son los ganados por la especie que se reduce. (Cárdenas &amp; Gélvez, 1995).

Imagen 22. Proceso de Oxido-Reducción en la reacción de descomposición.&nbsp;(Elaboración propia).

Actividad 4.&nbsp;Identificación de elementos y compuestos. &nbsp;En la Ilustración 6. Se observan diferentes elementos y compuestos presentes en el humedal institucional, observa la imagen, señala con colores, marcadores o con auto formas, los elementos (monoatómicos y diatómicos) y compuestos&nbsp;

Hola, me llamo Fausto y te voy a acompañar en esta unidad didáctica tengo reparadas varias actividades que desarrollaremos juntos. nuestro principal objetivo es construir el concepto de óxido-reducción y que logres identificar reacciones redox en tu entorno incluyendo el humedal institucional.

La MO- SUELO Es el elemento de enlace de las propiedades biológicas, químicas y físicas de un suelo, se asocia y cumple roles esenciales en numerosas funciones de este como el ciclo de los nutrientes, la retención de agua y el drenaje. Por otro lado, en aguas la MOD es un factor que relaciona la cantidad de oxígeno presente en el agua, la degradación de la materia orgánica y la contaminación del cuerpo de agua&nbsp;ya que:

Ilustración 24. Relación inversamente proporcional de materia orgánica y concentración de oxígeno disuelto

Mapa conceptual sobre los tipos de reacciones.

Demanda química de oxígeno (DQO). Consiste en la cantidad de oxígeno libre en estado basal (O2) que se encuentra&nbsp;en un líquido, este es un parámetro que sirve para determinar el grado de contaminación del agua, por lo general los niveles altos de oxígeno disuelto indican una mejor calidad, en cambio, si los niveles son muy bajos, será muy difícil la supervivencia de cualquier organismo. El oxígeno disuelto se produce como resultado de la fotosíntesis en las plantas acuáticas, difusión en la atmosfera, aireación del agua (agitación o&nbsp;movimientos mecánicos o naturales). Además, se debe tener en cuenta la salinidad, o la altitud (fundamentalmente por la presión) que también puede afectar los niveles de OD (Aguirre, P. 2004). El oxígeno se agrega al agua por medio de dos fuentes principales una biológica y la otra mecánica: Fuentes biológicas: • Los organismos fotosintéticos como el fitoplancton producen una gran cantidad de O2, por medio de la fotosíntesis proceso en el cual convierten el CO2 en estructuras más complejas. Fuente Mecánica: • El oxígeno del aire se lleva mecánicamente a la superficie del agua, generando movimientos como agitación y turbulencias, los cuales aumentan la concentración de oxígeno en agua.

Ajuste de las reacciones redox. La reacción global, Imagen 24. Proceso de Óxido-Reducción, se divide en dos semirreacciones una de oxidación y otra de reducción que se ajustan de manera separada y finalmente se combinan de tal manera que no haya cambio neto en el número de electrones, en ellas siempre se toman los elementos que sufren cambios en su número de oxidación y determinan quien es el agente reductor y oxidante.

Imagen 23. Proceso de Oxido-Reducción.&nbsp;(Elaboración propia).

En el caso del Agua (H2O), la suma algebraica de los números de oxidación del Oxígeno y el Hidrogeno será 0. Recuerden que el 1 no se coloca en las formulas químicas, esta es solo una representación.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

Ilustración 13. Suma Algebraica para la molécula del Agua. (Elaboración propia)

1. Los elementos del grupo I y grupo II de la tabla periódica tienen respectivamente como número de oxidación +1 y +2.&nbsp; 2. El número de oxidación del flúor, F, es siempre -1, por ser el átomo más electronegativo que existe. 3. El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, con dos excepciones: ·&nbsp;Cuando el oxígeno se combina con flúor, su número de oxidación es +2. ·&nbsp;Cuando el oxígeno y el hidrógeno forman un peróxido, como el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1. 4. El número de oxidación del hidrógeno generalmente es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1 (por ejemplo, hidruro sódico, NaH).

Ilustración 9. Representación de los números de oxidación del Oxigeno (Elaboración propia).

&nbsp;Ilustración 10. Representación de los números de oxidación del Hidrógeno. (Elaboración propia).

Contaminación en nuestro entorno. En la Institución Educativa Pablo VI, ubicada en Sopó, tenemos la fortuna de contar con un cuerpo de agua proveniente de una de las microcuencas del rio Teusacá ¨Humedal institucional¨, junto al cual se encuentra el restaurante institucional.&nbsp;Construcción que en un inicio generó contaminación por vertimiento de residuos alimenticios y otros de los cuales no se conoce procedencia; adicionalmente, a las acciones humanas se suman los procesos naturales tales como, la caída de materia orgánica proveniente de los árboles aledaños, situaciones que han ocasionado altos niveles de contaminación en el agua.

5.&nbsp;La&nbsp;suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto ha de ser igual a CERO es decir: Si es un compuesto neutro, la suma algebraica de sus números de oxidación será cero. Vamos a usar el Agua (H2O) como ejemplo, en este caso el Hidrógeno (H) por estar en el grupo IA tiene un estado de oxidación +1, el Oxígeno (O) como regla tiene estado de oxidación -2, como observamos en la representación gráfica, Para tener las cargas totales se debe multiplicar la carga y el número de átomos y finalizar sumando las cargas positivas y las negativas.

Ilustración 11. Representación de los números de oxidación del Agua. (Elaboración propia).

Todo lo anterior nos permite identificar como el ser humano ha afectado el medio ambiente a nivel global. Ahora, nos centramos en cómo hemos afectado el recurso hídrico presente en el humedal de nuestra institución.&#160;

Reacciones químicas. Una reacción química es un proceso de transformación de una o más sustancias en otras, con propiedades diferentes. A las sustancias que reaccionan se les denomina REACTANTES o REACTIVOS y a las nuevas sustancias que se forman, se les denomina PRODUCTOS. En una reacción química los reactantes interactúan entre sí para poder formar los productos.

Ilustración&nbsp;17. Representación de elementos y compuestos. (Elaboración propia).

Objetivos ·&nbsp;Identificar los conceptos de óxido-reducción, agente oxidante, agente reductor y su aplicación en aguas superficiales. ·&nbsp;Comprender el concepto de oxígeno disuelto y su importancia en aguas superficiales. ·&nbsp;Analizar la importancia de la oxigenación mecánica en la calidad del agua. Elementos de Protección Personal: ·&nbsp;Bata Blanca. ·&nbsp;Monogafas. ·&nbsp;Guantes de nitrilo (no usar cerca al fuego). ·&nbsp;Bayetilla o limpión o guantes de cocina. Pregunta problema: ____________________________________________________________ (Pregunta, problema, fenómeno o situación que causa interés. El problema se relaciona con el título y los objetivos). Hipótesis: _____________________________________________________________________ (Es una suposición hecha que se comprobara con el desarrollo de la práctica).

Vamos por buen camino, su ayuda fue muy útil, ya vimos la composición de algunos compuestos químicos y las cargas que estos poseen, ahora veremos algunos tipos de reacciones que nos permitirán conocer cómo se forman y descomponen diferentes sustancias.

Reglas para asignar números de oxidación. El número de oxidación de un elemento libre es cero. Por ejemplo, los metales no disueltos (Cu, Zn, Al…) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2…).

Tabla 2. Números de oxidación aluminio y cloro (Elaboración propia)

Un electrón es una partícula elemental estable cargada negativamente. Algunas veces, los electrones se pueden liberar del átomo, llevando consigo su carga negativa y uniéndose a un catión&nbsp;con carga neta positiva. Esta información te sirve, ya que en las reacciones de óxido-reducción, la transferencia electrónica se caracteriza por la ganancia y pérdida de electrones… Más adelante lo detallaremos

Ahora vamos a hacer una práctica de laboratorio en casa que nos facilitara entender la importancia de la oxigenación de nuestro cuerpo de agua.

PRÁCTICA DE LABORATORIO 1 “OXIDACIÓN DE UN METAL Y EL ÓXIGENO DISUELTO EN AGUA.” &nbsp; La presente práctica de laboratorio está diseñada con el propósito de que los estudiantes identifiquen algunos conceptos trabajados durante las clase (Reacción química, números de oxidación, agente oxidante y agente reductor) en fenómenos químicos que se puedan replicar en casa. Antes de Iniciar, favor tener en cuenta las siguientes recomendaciones: ·&nbsp;Realizar el laboratorio bajo la supervisión de un adulto responsable. ·&nbsp;Usar elementos de protección personal. ·&nbsp;Seguir las instrucciones al pie de la letra.

Otro ejemplo, en el caso del Sulfato de Sodio (Na2SO4 ), el Sodio (Na) por estar en el grupo IA tiene un estado de oxidación de +1, el oxígeno como regla tiene estado de oxidación -2 y si buscamos en la tabla periódica vemos que el azufre (S) trabaja con +2, +4 y +6, debemos ver cuál de estos números se ajusta a la fórmula. 6. Al igual que en el ejemplo anterior para obtener las cargas totales se debe multiplicar la carga y el número de átomos y finalizar sumar las cargas positivas y las negativas.&nbsp;

&nbsp;Ilustración 12. Representación de los números de oxidación del Sulfato de Sodio. (Elaboración propia)

TODO, absolutamente todo lo que conocemos es materia. Desde la hoja de un árbol hasta la cuchara y el tenedor con que comemos. Desde el oxígeno que respiramos hasta el agua del humedal institucional. Desde una hormiga hasta tú en el laboratorio de ciencias… ¡TODO ES MATERIA!

·&nbsp;Mezclas heterogéneas Las mezclas heterogéneas constan de dos o más fases distintas físicamente distribuidas en forma desigual es decir no son proporcionales en sus propiedades y en su composición, un ejemplo de este puede ser agua y aceite, la cual al mezclarse forman 2 fases quedando en la parte superior el aceite y abajo el agua, esto es producto de su diferencia de densidad.&nbsp;&nbsp;

Actividad 5. Identificación de los números de oxidación. Hasta el momento hemos aprendido que es un átomo, estados de oxidación y la ley de las aspas, vamos a hacer uso de estos conceptos. Es por ello que en la representación de nuestra institución hemos identificado algunos elementos y compuestos, deberás asignar los números de oxidación de cada elemento o compuesto aplicando las reglas vistas.

&nbsp; Oxígeno Disuelto (OD). Consiste en medir la cantidad de oxígeno que está disuelto en un líquido. Sirve para indicar cómo de contaminada está el agua o de lo bien que puede albergar vida vegetal o animal.&nbsp;Por lo general, niveles altos de oxígeno disuelto indican una mejor calidad. En cambio, si los niveles son muy bajos, será muy difícil la supervivencia de cualquier organismo (Aguirre, P. 2004). El oxígeno disuelto que se encuentra en un líquido proviene del oxígeno del aire que se ha disuelto en el líquido, también el oxígeno disuelto se produce como resultado de la fotosíntesis en las plantas acuáticas. Además, se debe tener en cuenta la salinidad, o la altitud (fundamentalmente por la presión) que también puede afectar los niveles de OD (Aguirre, P. 2004).

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. En el siguiente mapa conceptual, te enseñaré la clasificación de la materia.

Mapa conceptual 2. clasificación de la materia (Elaboración propia)

Actividad 2. Clasificación de la materia. Un grupo de estudiantes decidió remover algunos residuos presentes en el humedal institucional, extrajeron algunos sólidos y muestras del agua tomadas en diferentes lugares. A continuación los presento en la tabla. Tu tarea es: · Ayudarme&nbsp;a Clasificarlos residuos, completando la siguiente tabla

Actividad 7. Reacciones de Óxido-Reducción. Haciendo una revisión minuciosa del humedal institucional encontramos algunas reacciones de óxido-reducción, pero desconocemos cuales son las sustancias que se oxidan y se reducen y sus respectivos números oxidación, por ello, vas a completar la tabla que se encuentra en la parte inferior con cada una de las reacciones.

SUSTANCIA PURA. Las sustancias puras son aquellas sustancias que poseen una composición química definida, son entendidas como sistemas homogéneos cuya composición es uniforme y sus propiedades iguales en toda su masa (Cárdenas &amp; Gélvez, 1995). Se clasifican en elemento y compuesto. ·&nbsp;Elemento Las sustancias elementales o elementos, se definen como la unidad básica de la materia compuesta por una misma clase de átomos, los cuales no se pueden dividir o descomponer en sustancias más simples por medios químicos; son ejemplos de elementos: hidrógeno, oxígeno, plomo, hierro, azufre y oro entre otros (Cárdenas &amp; Gélvez, 1995). En la naturaleza existen 2 tipos de elementos, elementos monoatómicos como el Sodio (están compuestos por un único&nbsp;átomo) y elementos diatómicos como el Hidrógeno (compuestos por 2 átomos del mismo elemento).

Hierro. Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe (CrO2)2, se explotan como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre. El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos.&nbsp; Reacciones de oxidación del Hierro:

Actividad 3. Crucigrama. Para que recuerdes los conceptos vistos, vas a solucionar un crucigrama&nbsp;&nbsp;&nbsp; ! Diviértete ¡

¿Sabes lo que es esto? SI__NO__ Escribe el nombre________________ Esto es un átomo, es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. El átomo está compuesto por tres subpartículas: 1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Protones, con carga positiva. 2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Neutrones, sin carga eléctrica (o carga neutra). 3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Electrones, con carga negativa.

Resultados: (Aquí se reporta toda la información recolectada ejemplo, fotos, diagramas, tablas que desarrollaremos en el laboratorio, lo pueden hacer en Excel o Word).

Tabla 5. Ejemplos de diferentes maneras de presentar resultados.

Para poder formular de manera correcta la ecuación que representa una reacción química, en la cual están presentes algunos de estos aniones, basta con asociarlo con un elemento que aporte cargas contrarias conocidos como cationes. Ejemplo tomemos el hidroxilo cuya fórmula es (OH)-1 como tiene una carga -1 busco un elemento que tenga una carga +1 para que la carga de toda la molécula sea cero. Para ello podemos usar cualquier elemento del grupo IA así:

Si por ejemplo quisiéramos usar un elemento con diferente número de oxidación debemos modificar la cantidad de átomos, así:&nbsp;Aluminio (Al+3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;

No estamos haciendo lo suficiente por salvar nuestro planeta. Sin importar a donde miremos, en el mundo hay señales del desastre ambiental provocado por el hombre. En la atmósfera: hemos depositado millones de toneladas de CO2 que están generando un aumento en la temperatura promedio global y que podría superar el umbral de los 2 grados a fines de este siglo. En los océanos, el exceso de dióxido de carbono está incrementando la acidez de las aguas y destruyendo los arrecifes de coral, poniendo en riesgo su existencia. En estos mismos mares, flota para nuestra vergüenza una isla de plástico tres veces el tamaño de Francia y, la industria pesquera extrae todos los días toneladas de especies marinas. El impacto del hombre y la extracción de recursos continúa en la tierra, debido a la intervención humana por medio de quemas, tala e invasión de espacios, los bosques los estamos destruyendo a un ritmo que al hacerlo libera más dióxido de carbono (CO2) a la atmósfera del planeta, alteramos los patrones de lluvia, reducimos la biodiversidad, acorralamos a pueblos indígenas que habitan esos territorios hace siglos, y al mismo tiempo, borramos para siempre especies de plantas y animales que ni la ciencia ha tenido tiempo de observar y conocer.

&nbsp;&nbsp;Recuerda: ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;El agente reductor pierde electrones ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;El agente oxidante gana electrones &nbsp; Te dejo la siguiente imagen en la cual se explica el proceso de Óxido – Reducción, te puede servir mas adelante. &nbsp;

Imagen 21. Proceso de Oxido-Reducción.&nbsp;(Elaboración propia).

Clases de reacciones químicas. Las reacciones químicas se pueden clasificar teniendo en cuenta los procesos químicos ocurridos: ·&nbsp;Se clasifican en reacciones de síntesis, descomposición, sustitución o desplazamiento, doble descomposición, óxido-reducción y neutralización. ·&nbsp;En reacciones irreversibles, según el sentido de la reacción (&nbsp;&nbsp;&lt;--&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;) ·&nbsp;En exotérmicas o endotérmicas, teniendo en cuenta los cambios energéticos producidos.

Imagen tomada de: https://www.explora.cl/rmnorte/por-que-nos-debe-importar-el-calentamiento-global/

Actividad 6. Tipos de reacciones Reacción: 1. Una gran cantidad de autos ingresan a nuestra institución por diferentes motivos, muchos de estos liberan unas grandes y espesas nubes de humo, las cuales después de unos minutos&nbsp;se disipan. Sabemos que estas nubes&nbsp;contienen Dióxido de carbono ( CO2 ) el cual contribuye al conocido “efecto invernadero”, fenómeno que está&nbsp;afectando&nbsp;la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tierra">Tierra</a> por la emisión de ciertos gases, como el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono">Dióxido de carbono</a> (CO2), debida a la actividad económica humana. Este gas, junto con el agua, se produce por quemar cualquier tipo de hidrocarburo (Gas propano, (CH3CH2CH3) o carbón sólido (C). _________ + _______________&nbsp;=&nbsp;CO2 + ________________ Tipo de reacción: Indique los números de oxidación presentes en Los Elementos o compuestos de la reacción:&nbsp;

Imagen tomada de: https://sumicorp.com/producto/agua-oxigenada-frasco-x-120-ml/

3. ¿Recuerdan las botellas recolectadas de los residuos? Encontramos que una de ellas es diferente y no es una bebida. Era una botella de agua oxigenada la cual se usa para desinfectar y al parecer fue desechada por que no tenía tapa, pero ¿Por qué la tapa de este recipiente es tan importante?. &nbsp;Cuando&nbsp;dejas una botella con agua oxigenada (H2O2) destapada, esta se descompone y como se dice comúnmente “se pasa”, haciendo que no tenga el mismo efecto burbujeante, desinfectante o decolorante sobre el cabello. Este fenómeno se produce debido a que el envase al quedar destapado no retiene él oxígeno (O2) presenta en la solución y con el pasar del tiempo gradualmente es liberado al medio ambiente, quedando en el recipiente solamente agua (H2O). Reacción: ___________+ O2&nbsp;=&nbsp;H2O +&nbsp;________________ Tipo de reacción: &nbsp;Indique los números de oxidación presentes en Los Elementos o compuestos de la reacción:&nbsp;

Introducción. La presente unida didáctica estará fundamentada en la construcción del concepto óxido-reducción y su identificación en recursos naturales, en este caso en el humedal institucional. Para dar inicio, se abordarán temáticas base como: concepto de materia y clasificación, composición de la materia, propiedades de la materia, oxidación y reducción (números de oxidación, reacción química y su clasificación), algunas reacciones de óxido-reducción&nbsp;inmersas en el marco de aguas superficiales.&nbsp;

Ya estudiamos los tipos de reacciones,&nbsp;te invito a leer diferentes textos en los cuales se describen algunas reacciones. En el siguiente ejercicio deberá identificar la reacción, colocando el tipo de reacción con sus respectivos números de oxidación.

Agente Oxidante. especie química que en un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso, oxidando la otra sustancia.&nbsp;(D.F., Atkins, &amp; Langford, 1997). Oxígeno Disuelto (OD). Consiste en medir la cantidad de oxígeno que está disuelto en un líquido. Sirve para indicar cómo de contaminada está el agua o de lo bien que puede albergar vida vegetal o animal.&nbsp;Por lo general, niveles altos de oxígeno disuelto indican una mejor calidad. En cambio, si los niveles son muy bajos, será muy difícil la supervivencia de cualquier organismo (Aguirre, P. 2004). El oxígeno disuelto que se encuentra en un líquido proviene del oxígeno del aire que se ha disuelto en el líquido, también el oxígeno disuelto se produce como resultado de la fotosíntesis en las plantas acuáticas. Además, se debe tener en cuenta la salinidad, o la altitud (fundamentalmente por la presión) que también puede afectar los niveles de OD (Aguirre, P. 2004).

Las reacciones químicas se representan en una forma concisa mediante ecuaciones químicas, en estas ecuaciones químicas se representan los compuestos, elementos o moléculas que darán origen a los productos. ejemplo:&nbsp;

La representación de las reacciones químicas se hace escribiendo: ·&nbsp;Primero: las sustancias que reaccionan conocidos como reactantes. ·&nbsp;Segundo:&nbsp;se coloca una flecha para determinar la dirección de la reacción. ·&nbsp;Tercero: luego se escriben las sustancias resultantes del proceso conocidos como productos. Existen ciertos símbolos que se usan para dar indicaciones del estado de los compuestos o los procesos que se llevan a cabo: ·&nbsp;(s) si el compuesto se encuentra en estado sólido ·&nbsp;(l) si el compuesto se encuentra en estado líquido ·&nbsp;(g) si el compuesto se encuentra en estado gaseoso ·&nbsp;(Dis) si el compuesto se encuentra disuelto (cualquier disolvente) ·&nbsp;(aq) si el compuesto se encuentra disuelto en agua. ·&nbsp;(∆) si la reacción se da en presencia de calor. ·&nbsp;(↓) si la sustancia se está precipitando. ·&nbsp;(↑) si la sustancia se evapora. ·&nbsp;(↔) indica que la reacción es reversible y puede ir en los dos sentidos. ·&nbsp;(--&gt; ) indica que la reacción es irreversible.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN (TAMBIÉN LLAMADOS&nbsp;VALENCIAS&nbsp;O&nbsp;ESTADOS DE OXIDACIÓN). Los números de oxidación son: números enteros que representan la cantidad de&nbsp;electrones que un átomo gana y/o pierde cuando forma un compuesto determinado, pueden ser negativos o positivos. El número de oxidación puede ser encontrado en la tabla periódica, en la parte superior derecha como se evidencia en la imagen, los reconoceremos porque va acompañado de un signo negativo (-) o un signo positivo (+). El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc. Para poder construir fórmulas químicas se debe tener en cuenta las siguientes reglas.

Ilustración 8. Representación del elemento Carbono (Elaboración propia)

2. Tal como lo vimos en el caso anterior los autos son una fuente constante de dióxido de carbono, pero te has preguntado ¿cómo funciona el motor del automóvil? El motor de los automóviles es de combustión interna o explosión, pues el combustible se quema en el interior de él. Una mezcla de aire principalmente oxigeno (O2) y &nbsp;gas metano (CH4) se comprime por medio de un pistón y luego se enciende mediante una bujía produciendo dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua (H2O). La combustión de la gasolina debe provocar una expansión fuerte y uniforme para que fuerce al pistón hacia fuera e imprima fuerza al eje del motor, y este permita que el automóvil avance. &nbsp; Reacción: CH4 + _______________&nbsp;=&nbsp;CO2 + ________________ Tipo de reacción: Indique los números de oxidación presentes en Los Elementos o compuestos de la reacción:&nbsp;

Imagen tomada de: https://es.123rf.com/photo_31399914_motor-de-combustiÓn-interna.html

4.&nbsp;Junto a la botella de agua oxigenada, encontramos un trozo de metal el cual creemos que es hierro (Fe), este presentaba una coloración diferente a la habitual, se cree que pertenecía a un puesto escolar viejo y dañado que desecharon en el cuerpo de agua. ¿Sabes a que se debe dicha coloración? este fenómeno se debe a que el hierro (Fe) en presencia del agua (H2O) pierde electrones y por ende se convierte en oxido férrico (Fe2O3), liberándose una cantidad de Hidrogeno (H2) que va a la atmósfera, es necesario evitar que nuestros elementos metálicos entren en contacto con el agua ya que esta los puede deteriorar. &nbsp; Reacción: ___________+ H2O =&nbsp;Fe2O3 +&nbsp;________________ Tipo de reacción: Indique los números de oxidación presentes en Los Elementos o compuestos de la reacción: &nbsp;

Imagen tomada de: https://www.mndelgolfo.com/reportaje/saber-aun-puedo-utilizar-la-varilla-oxidada/

ACTIVIDAD 1.&nbsp; De acuerdo con el mapa conceptual “Materia”, vamos a realizar un ejercicio muy fácil, donde colocaras a prueba algunas habilidades típicas de un buen&nbsp;investigador, algunas son: Concentración&nbsp; Observación Identificación &nbsp;Clasificación Análisis &nbsp; Tu tarea es observar la representación del cuerpo de agua (Ilustración 1 Representación del cuerpo de agua de la institución, página 11 ) y listar la materia que contamina&nbsp;el cuerpo de agua.&nbsp;

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