Colegio Cristóbal Colón
Preparatoria Vespertina
Química II
Reyes Pérez Hiram 1º A #26
Profesor Juan Antonio Salas Hernández
Ciclo escolar 2021-2022
Preparatoria Vespertina
Química II
Reyes Pérez Hiram 1º A #26
Profesor Juan Antonio Salas Hernández
Ciclo escolar 2021-2022
17-01-22
SEGUNDO SEMESTRE
EVALUACIÓN PARCIAL 1-SEMESTRE 21-22-B
• Laboratorio: 20%
• Proyecto por equipo: 30 %
• Plataforma de Science bits: 20%
• Proyecto Transversal: 10%
• Evaluación continua: 10%
• Cuaderno: 10 %
SEGUNDO SEMESTRE
EVALUACIÓN PARCIAL 1-SEMESTRE 21-22-B
• Laboratorio: 20%
• Proyecto por equipo: 30 %
• Plataforma de Science bits: 20%
• Proyecto Transversal: 10%
• Evaluación continua: 10%
• Cuaderno: 10 %
18-01-22
Estequiometría
La estequiometría mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa entre los elementos químicos que están implicados en una reacción.
75-100 mg/ dL de sangre en el cuerpo.
La fórmula química de la glucosa es C6H12O6
100-125 mg/dL de sangre es pre-diabetes; arriba de 125 mg/dL de sangre es diabetes.
Una molécula es la unión de dos o más átomos puros del mismo elemento o diferente.
Peso atómico: Peso relativo de un átomo tomado arbitrariamente como una unidad de comparación, se mide en umas (unidad de masa atómica).
Peso molecular: Es el peso relativo de una molécula respecto al peso del átomo carbono 12 y corresponde a los pesos de los átomos que forman las moléculas.
Peso fórmula: Es la suma de los pesos atómicos de los átomos.
19-01-22
¿Cómo se ha llegado a un número tan grande para definir el mol?
Se ha tomado el átomo de carbono-12, que es el isotopo que se utiliza para definir la masa atómica relativa. Análogamente se utiliza el carbono-12 para definir el mol.
12 unidades ----> 1 docena
2 unidades ------> 1 par
6.022 x 10 a la 23 ----> 1 mol
En 12g de carbono-12 hay 6.022 x 10 a la 23 átomos.
En química el mol es la conexión entre el mundo macroscópico y el microscópico, es decir, lo visible con lo que no podemos ver directamente, y su fórmula es:
n= m / Pm
n= Moles
m= Masa de la sustancia (g)
Pm= Masa molar de la sustancia (g/mol)
Estequiometría
La estequiometría mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa entre los elementos químicos que están implicados en una reacción.
75-100 mg/ dL de sangre en el cuerpo.
La fórmula química de la glucosa es C6H12O6
100-125 mg/dL de sangre es pre-diabetes; arriba de 125 mg/dL de sangre es diabetes.
Una molécula es la unión de dos o más átomos puros del mismo elemento o diferente.
Peso atómico: Peso relativo de un átomo tomado arbitrariamente como una unidad de comparación, se mide en umas (unidad de masa atómica).
Peso molecular: Es el peso relativo de una molécula respecto al peso del átomo carbono 12 y corresponde a los pesos de los átomos que forman las moléculas.
Peso fórmula: Es la suma de los pesos atómicos de los átomos.
19-01-22
¿Cómo se ha llegado a un número tan grande para definir el mol?
Se ha tomado el átomo de carbono-12, que es el isotopo que se utiliza para definir la masa atómica relativa. Análogamente se utiliza el carbono-12 para definir el mol.
12 unidades ----> 1 docena
2 unidades ------> 1 par
6.022 x 10 a la 23 ----> 1 mol
En 12g de carbono-12 hay 6.022 x 10 a la 23 átomos.
En química el mol es la conexión entre el mundo macroscópico y el microscópico, es decir, lo visible con lo que no podemos ver directamente, y su fórmula es:
n= m / Pm
n= Moles
m= Masa de la sustancia (g)
Pm= Masa molar de la sustancia (g/mol)
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19-01-22Ejemplos:
1. ¿A cuántos moles corresponden 15g de Ag?
Fórmula: n= m / Pm n= 15g / 108 g/mol = 0.14 mol
2. ¿A cuántos moles corresponden 10g de Cu?
Fórmula: n= m / Pm n= 10g / 64 g/mol = 0.16 mol
3. ¿A cuántos gramos corresponde 0.5 mol de CO2?
Fórmula: m= n(Pm) m= 0.5 mol(44 g/mol) = 22g
Ejercicios:
1. ¿A cuántos gramos corresponde 0.8 mol de H2O?
Fórmula: m= n(Pm) m= 0.8 mol(18 g/mol) = 14.4g
2. ¿A cuántos moles corresponden 10g de Cu?
Fórmula: n= m / Pm n= 10g / 63.55 g/mol = 0.15 mol
3. ¿Cuántos moles están presentes en 25g de carbonato de calcio CaCO3?
Fórmula: n= m / Pm n= 25g / 100 g/mol = 0.25 mol
1. Pasar a moles las moléculas y a moléculas los moles.
a) 5 x 10^23 moléculas de H2O 1 mol ----> 6.022 x 10^23 moléculas
X = 8.3 mol X -------> 5 x 10^23 moléculas
b) 8 x 10^23 moléculas de CO2 1 mol ----> 6.022 x 10^23 moléculas
X = 1.3 mol X -------> 8 x 10^23 moléculas
c) 3 mol de CO2 1 mol ----> 6.022 x 10^23 moléculas
X = 1.8 x 10^24 moléculas 3 mol ----> X
d) 2 mol de H2O 1 mol ----> 6.022 x 10^23 moléculas
X = 1.2 x 10^24 moléculas 2 mol ----> X
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28-01-22Problemas:
1. Un recipiente contiene 2.5 moles de gas propano (C3H8). Calcula cuántas moléculas de propano tiene este recipiente.
1mol ---------> 6.022 x 10^23 moléculas
2.5 mol ------> X = 1.5 x 10^24 moléculas
2. El mármol está compuesto de carbonato de calcio (CaCO3). Si suponemos que todo el mármol es carbonato de calcio, ¿cuántos mol de este compuesto hay en un trozo de 400.4g?
Pm CaCO3= 100 g/mol ---------> X= 4.0 mol
1 mol -------> 100 g/mol
X ------------> 400.4g
3. Luis y Ana han ido en su coche a la playa, por lo cual han consumido cierta cantidad de gasolina y han expulsado a la atmósfera 2,278g de CO2.
A) Calcula el número de moles de combustible que el auto ha expulsado a la atmósfera contribuyendo a la contaminación:
n= 2728 / 44 g/mol = 62 mol
B) Calcula el número de moléculas de este gas expulsado por el tubo de escape del vehículo:
1 mol --------> 6.022 x 10^23
62 ------------> X = 3.73 x 10^25
08-02-22
El Mol
Es la unidad de medida en el Sistema Internacional de Unidades de la cantidad de sustancia y expresa el número de entidades elementales, es decir, según el contexto en el que lo estemos utilizando, puede representar el número de átomos, de moléculas.
Si este tipo de materia es un elemento químico, las partículas serán átomos; en caso de que se trate de un compuesto, las partículas serán moléculas. Por ejemplo, un mol de etanol es igual a 6.022 x 10 a la 23 moléculas de etanol.
15-02-22
Materia
La materia es todo aquello que ocupa un determinado volumen y que posee masa. Por ejemplo, la mente no es materia, no podemos tocarla ni nuestros pensamientos, sueños o emociones.
Propiedades físicas de los materiales
¿Sabes lo que es una propiedad cualitativa y una propiedad cuantitativa?
Propiedades cualitativas: Color, olor, brillo, olor, estado de la materia. Describen la materia y las percibimos con los sentidos.
Propiedades cuantitativas: Masa, volumen, densidad. Son aquellas que se pueden medir.
16-02-22
Estados de la materia:
Sólidos: Presentan una estructura molecular
Líquidos: No tienen una forma fija, tienen volumen y se adaptan al recipiente que los contienen, tienen la capacidad de fluir, las partículas no están tan juntas unas con las otras, presentan una fuerza de cohesión menor que los sólidos.
Plasma: Es el estado más abundante del universoEl sol, es una enorme bola de plasma en el que suceden reacciones nucleares, se trata de helio e hidrógeno en estado de plasma, el hidrógeno y helio se fusionan debido a las altas cantidades de presión y temperatura.
Materia
La materia es todo aquello que ocupa un determinado volumen y que posee masa. Por ejemplo, la mente no es materia, no podemos tocarla ni nuestros pensamientos, sueños o emociones.
Propiedades físicas de los materiales
¿Sabes lo que es una propiedad cualitativa y una propiedad cuantitativa?
Propiedades cualitativas: Color, olor, brillo, olor, estado de la materia. Describen la materia y las percibimos con los sentidos.
Propiedades cuantitativas: Masa, volumen, densidad. Son aquellas que se pueden medir.
16-02-22
Estados de la materia:
Sólidos: Presentan una estructura molecular
Líquidos: No tienen una forma fija, tienen volumen y se adaptan al recipiente que los contienen, tienen la capacidad de fluir, las partículas no están tan juntas unas con las otras, presentan una fuerza de cohesión menor que los sólidos.
Plasma: Es el estado más abundante del universoEl sol, es una enorme bola de plasma en el que suceden reacciones nucleares, se trata de helio e hidrógeno en estado de plasma, el hidrógeno y helio se fusionan debido a las altas cantidades de presión y temperatura.
SEGUNDO SEMESTRE
02-03-22
Clase 1: Propiedades de los materiales
Una propiedad es cualquier característica de un objeto, las propiedades cualitativas son una manera de identificar y clasificar la materia mediante su textura, sabor, olor o consistencia, este tipo de propiedades se perciben a través de los sentidos.
Las propiedades cuantitativas se expresan en cantidades o números, se pueden medir y se dividen en dos:
Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia como la temperatura, la presión, la densidad, la compresibilidad, el punto de ebullición y el punto de fusión.
Las propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la cantidad de materia de una sustancia, por ejemplo, la masa, el volumen, la entalpía (flujo de energía), la entropía, la capacidad calorífica, y el trabajo.
Existen muchas maneras de clasificar diferentes materiales. Por ejemplo, en una papelería las cartulinas se ordenan por color; las perfumerías clasifican los perfumes según su aroma; en una tlapalería los clavos se acomodan por su longitud y su espesor, entre oras características.
De la misma manera, podemos reconocer o clasificar sustancias químicas de acuerdo con sus propiedades; por ejemplo, podemos clasificar las sustancias en sólido, líquido y gas, por su estado de agregación. Sin embargo, existen algunos líquidos que no podemos diferenciar, pues sustancias con el mismo estado de agregación pueden ser muy distintas y al mismo tiempo, difícil de identificar, ya que presentan algunas propiedades similares. Tal es el caso del agua y el alcohol que son sustancias incoloras. Para reconocerlas debemos verificar otras propiedades como el olor. El agua pura, por ejemplo, no tiene olor, pero el alcohol tiene un olor inconfundible.
El color, el olor, el sabor, la forma y el estado de agregación son propiedades cualitativas de los materiales, que nos permiten conocerlos y clasificarlos. Gracias a nuestros sentidos podemos percibir estas propiedades, pero no medirlas; sólo podemos dar una apreciación aproximada de ellas. Por ejemplo, decimos que el sabor de una fruta es más dulce que otra, pero no tenemos una unidad de medida para la “dulzura". Tampoco existe una unidad para medir qué tan intenso es el olor de un perfume y, así, poder diferenciarlo de otro. Las propiedades cualitativas de la materia se perciben de manera subjetiva, es decir, cada persona las percibe de manera diferente.
02-03-22
Clase 1: Propiedades de los materiales
Una propiedad es cualquier característica de un objeto, las propiedades cualitativas son una manera de identificar y clasificar la materia mediante su textura, sabor, olor o consistencia, este tipo de propiedades se perciben a través de los sentidos.
Las propiedades cuantitativas se expresan en cantidades o números, se pueden medir y se dividen en dos:
Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia como la temperatura, la presión, la densidad, la compresibilidad, el punto de ebullición y el punto de fusión.
Las propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la cantidad de materia de una sustancia, por ejemplo, la masa, el volumen, la entalpía (flujo de energía), la entropía, la capacidad calorífica, y el trabajo.
Existen muchas maneras de clasificar diferentes materiales. Por ejemplo, en una papelería las cartulinas se ordenan por color; las perfumerías clasifican los perfumes según su aroma; en una tlapalería los clavos se acomodan por su longitud y su espesor, entre oras características.
De la misma manera, podemos reconocer o clasificar sustancias químicas de acuerdo con sus propiedades; por ejemplo, podemos clasificar las sustancias en sólido, líquido y gas, por su estado de agregación. Sin embargo, existen algunos líquidos que no podemos diferenciar, pues sustancias con el mismo estado de agregación pueden ser muy distintas y al mismo tiempo, difícil de identificar, ya que presentan algunas propiedades similares. Tal es el caso del agua y el alcohol que son sustancias incoloras. Para reconocerlas debemos verificar otras propiedades como el olor. El agua pura, por ejemplo, no tiene olor, pero el alcohol tiene un olor inconfundible.
El color, el olor, el sabor, la forma y el estado de agregación son propiedades cualitativas de los materiales, que nos permiten conocerlos y clasificarlos. Gracias a nuestros sentidos podemos percibir estas propiedades, pero no medirlas; sólo podemos dar una apreciación aproximada de ellas. Por ejemplo, decimos que el sabor de una fruta es más dulce que otra, pero no tenemos una unidad de medida para la “dulzura". Tampoco existe una unidad para medir qué tan intenso es el olor de un perfume y, así, poder diferenciarlo de otro. Las propiedades cualitativas de la materia se perciben de manera subjetiva, es decir, cada persona las percibe de manera diferente.
04-03-22
Clase 2: Juego de la ruleta.
07-03-22
Clase 3: Métodos de separación
Evaluación continua
Laboratorio: 20%
Examen-Proyecto: 30%
Plataforma de Science bits: 20%
Proyecto Transversal: 10%
Evaluación continua: 10%
Cuaderno: 10%
Clase 2: Juego de la ruleta.
07-03-22
Clase 3: Métodos de separación
Evaluación continua
Laboratorio: 20%
Examen-Proyecto: 30%
Plataforma de Science bits: 20%
Proyecto Transversal: 10%
Evaluación continua: 10%
Cuaderno: 10%
Densidad
d= m / v
Ejercicios:
1. ¿Cuál es la densidad de un material, si 30 cm3 tiene una masa de 600 g?
R= 20 g/cm3
2. La densidad del agua es 1 g/cm3 ¿Qué volumen ocupara una masa de 3000 g?
R= 3000 cm3
3. Un trozo de material tiene un volumen de 2 cm3 si su densidad es igual a 2.7 g/cm3 ¿Cuál es su masa?
R= 5.4 g
4. La densidad del ácido sulfúrico de una batería de automóviles es 1.41 g/ml. Calcule la masa de 242 ml de líquido.
R= 341.22 g
5. Un cubo sólido mide 6000 cm en cada lado y tiene una masa de 0.583 kg. ¿Cuál es su densidad de g/cm3?
R= 2.7 x10 ^ -9 g/cm3
08-03-22
Clase 4: Actividad del documento de frutas y verduras, sopa de letras y cuestionario sobre propiedades extensivas e intensivas.
d= m / v
Ejercicios:
1. ¿Cuál es la densidad de un material, si 30 cm3 tiene una masa de 600 g?
R= 20 g/cm3
2. La densidad del agua es 1 g/cm3 ¿Qué volumen ocupara una masa de 3000 g?
R= 3000 cm3
3. Un trozo de material tiene un volumen de 2 cm3 si su densidad es igual a 2.7 g/cm3 ¿Cuál es su masa?
R= 5.4 g
4. La densidad del ácido sulfúrico de una batería de automóviles es 1.41 g/ml. Calcule la masa de 242 ml de líquido.
R= 341.22 g
5. Un cubo sólido mide 6000 cm en cada lado y tiene una masa de 0.583 kg. ¿Cuál es su densidad de g/cm3?
R= 2.7 x10 ^ -9 g/cm3
08-03-22
Clase 4: Actividad del documento de frutas y verduras, sopa de letras y cuestionario sobre propiedades extensivas e intensivas.
09-03-22
Clase 5: Mezclas y sustancias puras
INTRODUCCIÓN: En el agua de mar¿qué sustancias son los solitos y cuál el solvente? ¿el agua de mar es una mezcla homogénea o heterogénea?
El agua de mar es una mezcla homogénea, en la que el agua es el solvente y la sal el solvente.
Las mezclas constan de dos o más compuestos, que no reaccionan químicamente.
Mezclas homogéneas: Son aquellas en las que no podemos distinguir sus componentes a simple vista.
Mezclas heterogéneas: Son aquellas en las que podemos observar sus componentes a simple vista.
Las sustancias puras son aquellas que no pueden ser separadas en dos o más sustancias por medios físicos o mecánicos, tienen la misma composición en toda la muestra y sus propiedades son constantes, por ejemplo: los elementos, conformados por átomos iguales o moléculas, y los compuestos.
El ozono es un ejemplo de sustancia pura de un solo elemento, es un compuesto que se representa como O3
Clase 5: Mezclas y sustancias puras
INTRODUCCIÓN: En el agua de mar¿qué sustancias son los solitos y cuál el solvente? ¿el agua de mar es una mezcla homogénea o heterogénea?
El agua de mar es una mezcla homogénea, en la que el agua es el solvente y la sal el solvente.
Las mezclas constan de dos o más compuestos, que no reaccionan químicamente.
Mezclas homogéneas: Son aquellas en las que no podemos distinguir sus componentes a simple vista.
Mezclas heterogéneas: Son aquellas en las que podemos observar sus componentes a simple vista.
Las sustancias puras son aquellas que no pueden ser separadas en dos o más sustancias por medios físicos o mecánicos, tienen la misma composición en toda la muestra y sus propiedades son constantes, por ejemplo: los elementos, conformados por átomos iguales o moléculas, y los compuestos.
El ozono es un ejemplo de sustancia pura de un solo elemento, es un compuesto que se representa como O3
