Book Creator

Karena berkat rahmat-Nya penulis dapat menyelesaikan penyusunan E-Modul berbasis Book Creator pada materi stoikiometri. E-Modul ini disusun sesuai dengan standar isi kurikulum 2013 untuk membantu peserta didik mencapai Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar pada materi stoikiometri.

STOIKIOMETRI

KIMIA KELAS X

Ibu Assist. Prof. Inelda Yulita, S.Pd., M.Pd., dan Bapak Assist. Prof. Hilfi Pardi, S.Si., M.Si., selaku dosen pembimbing yang telah memberikan saran dan bimbingannya dalam penyusunan E-Modul ini sehingga penulis dapat menyelesaikan penyusunan E-Modul berbasis Book Creator dengan baik.

PENYUSUN

Delvi Yolanda Dyastari

didik memahami konsep materi stoikiometri. E-Modul ini masih sangat jauh dari kata sempurna, oleh karena itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang bersifat membangun demi kesempurnaan E-Modul ini. Semoga E-Modul ini dapat memberikan manfaat bagi peserta didik dan pendidik dalam pembelajaran kimia pada materi stoikiometri.

1

KATA PENGANTAR

Assalamualaikum Warahmatullahi Wabarakatuh

Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Allah SWT.

Karena berkat rahmat-Nya penulis dapat menyelesaikan penyusunan E-Modul berbasis Book Creator pada materi stoikiometri. E-Modul ini disusun sesuai dengan standar isi kurikulum 2013 untuk membantu peserta didik mencapai Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar pada materi stoikiometri.

Penulis mengucapkan banyak terimakasih kepada

Ibu Assist. Prof. Inelda Yulita, S.Pd., M.Pd., dan Bapak Assist. Prof. Hilfi Pardi, S.Si., M.Si., selaku dosen pembimbing yang telah memberikan saran dan bimbingannya dalam penyusunan E-Modul ini sehingga penulis dapat menyelesaikan penyusunan E-Modul berbasis Book Creator dengan baik.

E-Modul ini dirancang untuk membantu peserta

didik memahami konsep materi stoikiometri. E-Modul ini masih sangat jauh dari kata sempurna, oleh karena itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang bersifat membangun demi kesempurnaan E-Modul ini. Semoga E-Modul ini dapat memberikan manfaat bagi peserta didik dan pendidik dalam pembelajaran kimia pada materi stoikiometri.

Tanjungpinang, 24 Januari 2022

Delvi Yolanda Dyastari
NIM 180384204023

2

DAFTAR ISI

Penyusun . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Kata Pengantar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Daftar Isi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Glosarium . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Peta Konsep . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Pendahuluan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

1
2
3
4
5
6

A. Kompetensi Dasar . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Indikator Pembelajaran. . . . . . . . . . . .
C. Tujuan Pembelajaran . . . . . . . . . . . . .
D. Petunjuk Penggunaan E-Modul . . . .
E. Deskripsi Singkat Materi . . . . . . . . . .

6
6
7
8
9

Kegiatan Pembelajaran 1. . . . . . . . . . . . . . . .
Hukum-hukum Dasar Kimia . . . . . . . . . . . . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

13
13
13
20
23

Mol

Kegiatan Pembelajaran 2. . . . . . . . . . . . . . . .
Konsep Mol . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

27
27
27
41
43

Kegiatan Pembelajaran 3. . . . . . . . . . . . . . . .
Komposisi Zat dan Pereaksi Pembatas. . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

47
47
47
57
59

Daftar Pustaka . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Penulis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

67
68

3

GLOSARIUM

Keadaan Standar (STP)

: Keadaan suhu 0 derjat Celcius dan tekanan 1 (atmosfer) atm.

Koefisien Reaksi

: Angka yang terdapat di depan rumus kimia dalam suatu persamaan reaksi.

Massa atom relatif (Ar)

: Perbandingan massa atom dengan suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12.

Massa molekul relatif (Mr)

: Jumlah massa relatif semua atom dalam molekul.

Mol

: Kuantitas zat yang mempunyai massa (dalam gram) sebanyak massa atom/molekul relatifnya.

Pereaksi

: Zat yang berubah selama reaksi dan ditulis di sebelah kiri persamaan reaksi.

Pereaksi pembatas

: Pereaksi yang habis lebih dahulu dan membatasi jalannya reaksi sehingga tidak ada reaksi lebih lanjut

Persamaan reaksi

: Suatu persamaan yang menggambarkan zat-zat kimia yang terlibat sebelum dan sesudah reaksi kimia, baik secara kualitatif maupun kuantitatif.

Rumus empiris

: Menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dalam senyawa.

Rumus molekul

: Menyatakan jumlah atom-atom dalam senyawa, merupakan kelipatan dari rumus empirisnya

4

Loading...

PETA KONSEP

Loading...

STOIKIOMETRI

Loading...

dikembangkan

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

A. Kompetensi Dasar

Loading...

Hukum
Proust

Loading...

Hukum
Lavoisier

Loading...

membahas

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

3.8 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul

Loading...

>

Loading...

mendasari

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

>

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

Perhitungan
Kimia

Loading...

Hukum
Gay Lussac

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

Perhitungan
Massa

Loading...

_

Loading...

Perhitungan
Volume

Loading...

_

Loading...

Hipotesis
Avogadro

Loading...

Hukum
Dalton

Loading...

B. Indikator Pembelajaran

Loading...

membahas

Loading...

>

Loading...

_

Loading...

terdiri dari

Loading...

>

Loading...

_

Loading...

membahas

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

3.8.1 Menjelaskan hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum

Loading...

Massa
Unsur
> 1

Loading...

Massa
Unsur
Tetap

Loading...

_

Loading...

memiliki

Loading...

_

Loading...

3.8.2 Menjelaskan hukum perbandingan berganda (Dalton) dalam

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

Massa Zat dalam Reaksi Kimia

Loading...

Volume Zat dalam Reaksi Kimia

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

menentukan

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

meliputi

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

>

Loading...

Volume
Molar

Loading...

Massa
Molar

Loading...

Persamaan
Kimia

Loading...

3.8.3 Menjelaskan hukum perbandingan volume (Gay Lussac) dan

Loading...

Rumus
Kimia

Loading...

terdiri dari

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

_

Loading...

Pereaksi
Pembatas

Loading...

3.8.4 Menentukan Massa Atom Relatif (Ar) unsur-unsur dan

Loading...

Rumus
Empiris

Loading...

Rumus
Molekul

Loading...

>

Loading...

>

Loading...

>

Loading...

3.8.5 Menentukan hubungan antara mol dengan massa, volume,

Loading...

Mol

Loading...

>

Loading...

_

Loading...

menyatakan

Loading...

membahas

Loading...

tergolong

Loading...

>

Loading...

3.8.6 Menentukan rumus empiris dan menentukan rumus molekul

Loading...

Massa
Atom
Relatif
(Ar)

Loading...

_

Loading...

Jumlah
Partikel

Loading...

3.8.7 Menentukan kadar unsur atau senyawa dalam suatu senyawa

Loading...

Massa
Molekul
Relatif
(Mr)

Loading...

>

Loading...

_

Loading...

sesuai

Loading...

3.8.8 Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

Loading...

Tetapan
Avogadro

Loading...

5

Loading...

PENDAHULUAN

Loading...

A. Kompetensi Dasar

Loading...

3.8 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul

Loading...

relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia.

Loading...

B. Indikator Pembelajaran

Loading...

3.8.1 Menjelaskan hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum

Loading...

perbandingan tetap (Proust)

Loading...

3.8.2 Menjelaskan hukum perbandingan berganda (Dalton) dalam

Loading...

perhitungan kimia

Loading...

3.8.3 Menjelaskan hukum perbandingan volume (Gay Lussac) dan

Loading...

hukum avogadro dalam perhitungan kimia

Loading...

3.8.4 Menentukan Massa Atom Relatif (Ar) unsur-unsur dan

Loading...

menghitung Massa Molekul Relatif (Mr) senyawa

Loading...

3.8.5 Menentukan hubungan antara mol dengan massa, volume,

Loading...

molaritas dan jumlah partikel

Loading...

3.8.6 Menentukan rumus empiris dan menentukan rumus molekul

Loading...

senyawa

Loading...

3.8.7 Menentukan kadar unsur atau senyawa dalam suatu senyawa

Loading...

3.8.8 Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

Loading...

6

C. Tujuan Pembelajaran

1.

Creator pada materi stoikiometri, baca dan pahamilah beberapa petunjuk penggunaan E-Modul di bawah ini:

2.

Peserta didik mampu menjelaskan hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum perbandingan tetap (Proust)

Peserta didik mampu menjelaskan hukum perbandingan berganda (Dalton) dalam perhitungan kimia

Peserta didik mampu menjelaskan hukum perbandingan volume (Gay Lussac) dan hukum avogadro dalam perhitungan kimia

Peserta didik mampu menghitung Massa Atom Relatif (Ar) unsur-unsur dan menghitung Massa Molekul Relatif (Mr) senyawa

Peserta didik mampu menentukan hubungan antara mol dengan massa, volume, molaritas dan jumlah partikel

Peserta didik mampu menentukan rumus empiris dan menentukan rumus molekul senyawa

Peserta didik mampu menentukan kadar unsur atau senyawa dalam suatu senyawa

Peserta didik mampu menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

3.

4.

5.

6.

7.

8.

7

D. Petunjuk Penggunaan E-Modul

Creator pada materi stoikiometri, baca dan pahamilah beberapa petunjuk penggunaan E-Modul di bawah ini:

Sebelum menggunakan E-Modul berbasis Book

1.

Klik icon penganturan

di pojok kanan atas untuk

melihat e-modul full screen dan side by side pages

2.

Dalam E-Modul ini terdapat 3 subbab materi stoikiometri diantaranya yaitu Hukum-hukum Dasar Kimia, Konsep Mol, Komposisi zat dan Pereaksi Pembatas

3.

Bacalah dan pahami kompetensi dasar, indikator dan tujuan pembelajaran yang terdapat dalam E-Modul

4.

Pelajari dan pahami uraian materi yang terdapat dalam E-Modul

5.

Klik icon sound

yang menjelaskan suatu materi

dalam gelembung percakapan untuk dapat mendengarkan versi audio

6.

Klik icon video

untuk melihat video pembelajaran

7.

Klik icon tanda kurung

>

pojok kanan atas video

untuk kembalikan video yang telah diputar

8.

Klik icon link

untuk melihat pembahasan soal

9.

Kerjakan soal yang terdapat pada Latihan Soal

10.

Dalam E-Modul ini terdapat ChemiSong (untuk memutar lagu versi kimia) dan ChemMotiva (untuk kata-kata motivasi versi kimia)

8

E. Deskripsi Singkat Materi

Apa kabar peserta didik yang hebat? Semoga Ananda selalu sehat dan semangat dalam kondisi apapun ya. Aamiin. Selamat berjumpa Kembali di E-Modul pembelajaran Kimia.

9

Pada E-Modul ini Ananda akan belajar tentang hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia. Materi ini sangat erat jika dikaitkan dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya manfaat stoikiometri dalam bidang pertanian untuk menganalisis komposisi pupuk, dalam bidang kedokteran untuk menentukan unsur atau senyawa dalam sebuah sampel misalnya sampel darah, urin, rambut dan lain sebagainya.

Stoikiometri juga merupakan materi prasyarat untuk belajar materi kimia berikutnya. Oleh sebab itu Ananda harus secara sungguh-sungguh mempelajari materi dalam E-Modul ini. Mari kita pelajari bersama.

10

_Lagu Kimia_

"ChemiSong"

Hallo semuanya..
Sebelum kita mulai belajar Hukum-Hukum Dasar Kimia,
mari kita dengarkan ChemiSong dulu yuk!

11