Delvi Yolanda Dyastari
EMTRI
Elektronik Modul Stoikiometri
Modul Pembelajaran
SMA/SMK
SMA/SMK
KELAS
X
Semester II
X
Semester II
Loading...
Loading...
KATA PENGANTARLoading...
Loading...
Loading...
Assalamualaikum Warahmatullahi WabarakatuhLoading...
Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Allah SWT. Loading...
Loading...
Loading...
Loading...
Karena berkat rahmat-Nya penulis dapat menyelesaikan penyusunan E-Modul berbasis Book Creator pada materi stoikiometri. E-Modul ini disusun sesuai dengan standar isi kurikulum 2013 untuk membantu peserta didik mencapai Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar pada materi stoikiometri.Loading...
STOIKIOMETRILoading...
Penulis mengucapkan banyak terimakasih kepada Loading...
KIMIA KELAS XLoading...
Ibu Assist. Prof. Inelda Yulita, S.Pd., M.Pd., dan Bapak Assist. Prof. Hilfi Pardi, S.Si., M.Si., selaku dosen pembimbing yang telah memberikan saran dan bimbingannya dalam penyusunan E-Modul ini sehingga penulis dapat menyelesaikan penyusunan E-Modul berbasis Book Creator dengan baik.Loading...
E-Modul ini dirancang untuk membantu peserta Loading...
PENYUSUNLoading...
Delvi Yolanda DyastariLoading...
didik memahami konsep materi stoikiometri. E-Modul ini masih sangat jauh dari kata sempurna, oleh karena itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang bersifat membangun demi kesempurnaan E-Modul ini. Semoga E-Modul ini dapat memberikan manfaat bagi peserta didik dan pendidik dalam pembelajaran kimia pada materi stoikiometri.Loading...
Loading...
Tanjungpinang, 24 Januari 2022Delvi Yolanda Dyastari
NIM 180384204023
Loading...
1Loading...
Loading...
Loading...
2Loading...
Loading...
KATA PENGANTARLoading...
Loading...
Loading...
Assalamualaikum Warahmatullahi WabarakatuhLoading...
Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Allah SWT. Loading...
Loading...
Loading...
Loading...
Karena berkat rahmat-Nya penulis dapat menyelesaikan penyusunan E-Modul berbasis Book Creator pada materi stoikiometri. E-Modul ini disusun sesuai dengan standar isi kurikulum 2013 untuk membantu peserta didik mencapai Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar pada materi stoikiometri.Loading...
STOIKIOMETRILoading...
Penulis mengucapkan banyak terimakasih kepada Loading...
KIMIA KELAS XLoading...
Ibu Assist. Prof. Inelda Yulita, S.Pd., M.Pd., dan Bapak Assist. Prof. Hilfi Pardi, S.Si., M.Si., selaku dosen pembimbing yang telah memberikan saran dan bimbingannya dalam penyusunan E-Modul ini sehingga penulis dapat menyelesaikan penyusunan E-Modul berbasis Book Creator dengan baik.Loading...
E-Modul ini dirancang untuk membantu peserta Loading...
PENYUSUNLoading...
Delvi Yolanda DyastariLoading...
didik memahami konsep materi stoikiometri. E-Modul ini masih sangat jauh dari kata sempurna, oleh karena itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang bersifat membangun demi kesempurnaan E-Modul ini. Semoga E-Modul ini dapat memberikan manfaat bagi peserta didik dan pendidik dalam pembelajaran kimia pada materi stoikiometri.Loading...
Loading...
Tanjungpinang, 24 Januari 2022Delvi Yolanda Dyastari
NIM 180384204023
Loading...
1Loading...
Loading...
Loading...
2DAFTAR ISI
GLOSARIUM
Penyusun . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Kata Pengantar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Daftar Isi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Glosarium . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Peta Konsep . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Pendahuluan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Kata Pengantar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Daftar Isi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Glosarium . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Peta Konsep . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Pendahuluan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1
2
3
4
5
6
2
3
4
5
6
Keadaan Standar (STP)
: Keadaan suhu 0 derjat Celcius dan tekanan 1 (atmosfer) atm.
Koefisien Reaksi
: Angka yang terdapat di depan rumus kimia dalam suatu persamaan reaksi.
A. Kompetensi Dasar . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Indikator Pembelajaran. . . . . . . . . . . .
C. Tujuan Pembelajaran . . . . . . . . . . . . .
D. Petunjuk Penggunaan E-Modul . . . .
E. Deskripsi Singkat Materi . . . . . . . . . .
B. Indikator Pembelajaran. . . . . . . . . . . .
C. Tujuan Pembelajaran . . . . . . . . . . . . .
D. Petunjuk Penggunaan E-Modul . . . .
E. Deskripsi Singkat Materi . . . . . . . . . .
6
6
7
8
9
6
7
8
9
Massa atom relatif (Ar)
: Perbandingan massa atom dengan suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12.
Massa molekul relatif (Mr)
: Jumlah massa relatif semua atom dalam molekul.
Kegiatan Pembelajaran 1. . . . . . . . . . . . . . . .
Hukum-hukum Dasar Kimia . . . . . . . . . . . . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Hukum-hukum Dasar Kimia . . . . . . . . . . . . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
13
13
13
20
23
13
13
20
23
Mol
: Kuantitas zat yang mempunyai massa (dalam gram) sebanyak massa atom/molekul relatifnya.
Pereaksi
: Zat yang berubah selama reaksi dan ditulis di sebelah kiri persamaan reaksi.
Kegiatan Pembelajaran 2. . . . . . . . . . . . . . . .
Konsep Mol . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Konsep Mol . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
27
27
27
41
43
27
27
41
43
Pereaksi pembatas
: Pereaksi yang habis lebih dahulu dan membatasi jalannya reaksi sehingga tidak ada reaksi lebih lanjut
Persamaan reaksi
Kegiatan Pembelajaran 3. . . . . . . . . . . . . . . .
Komposisi Zat dan Pereaksi Pembatas. . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Komposisi Zat dan Pereaksi Pembatas. . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
47
47
47
57
59
47
47
57
59
: Suatu persamaan yang menggambarkan zat-zat kimia yang terlibat sebelum dan sesudah reaksi kimia, baik secara kualitatif maupun kuantitatif.
Rumus empiris
: Menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dalam senyawa.
Daftar Pustaka . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Penulis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Penulis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
67
68
68
Rumus molekul
: Menyatakan jumlah atom-atom dalam senyawa, merupakan kelipatan dari rumus empirisnya
3
4
DAFTAR ISI
GLOSARIUM
Penyusun . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Kata Pengantar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Daftar Isi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Glosarium . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Peta Konsep . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Pendahuluan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Kata Pengantar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Daftar Isi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Glosarium . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Peta Konsep . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Pendahuluan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1
2
3
4
5
6
2
3
4
5
6
Keadaan Standar (STP)
: Keadaan suhu 0 derjat Celcius dan tekanan 1 (atmosfer) atm.
Koefisien Reaksi
: Angka yang terdapat di depan rumus kimia dalam suatu persamaan reaksi.
A. Kompetensi Dasar . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Indikator Pembelajaran. . . . . . . . . . . .
C. Tujuan Pembelajaran . . . . . . . . . . . . .
D. Petunjuk Penggunaan E-Modul . . . .
E. Deskripsi Singkat Materi . . . . . . . . . .
B. Indikator Pembelajaran. . . . . . . . . . . .
C. Tujuan Pembelajaran . . . . . . . . . . . . .
D. Petunjuk Penggunaan E-Modul . . . .
E. Deskripsi Singkat Materi . . . . . . . . . .
6
6
7
8
9
6
7
8
9
Massa atom relatif (Ar)
: Perbandingan massa atom dengan suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12.
Massa molekul relatif (Mr)
: Jumlah massa relatif semua atom dalam molekul.
Kegiatan Pembelajaran 1. . . . . . . . . . . . . . . .
Hukum-hukum Dasar Kimia . . . . . . . . . . . . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Hukum-hukum Dasar Kimia . . . . . . . . . . . . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
13
13
13
20
23
13
13
20
23
Mol
: Kuantitas zat yang mempunyai massa (dalam gram) sebanyak massa atom/molekul relatifnya.
Pereaksi
: Zat yang berubah selama reaksi dan ditulis di sebelah kiri persamaan reaksi.
Kegiatan Pembelajaran 2. . . . . . . . . . . . . . . .
Konsep Mol . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Konsep Mol . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
27
27
27
41
43
27
27
41
43
Pereaksi pembatas
: Pereaksi yang habis lebih dahulu dan membatasi jalannya reaksi sehingga tidak ada reaksi lebih lanjut
Persamaan reaksi
Kegiatan Pembelajaran 3. . . . . . . . . . . . . . . .
Komposisi Zat dan Pereaksi Pembatas. . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Komposisi Zat dan Pereaksi Pembatas. . .
A. Uraian Materi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
B. Rangkuman. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C. Latihan Soal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
47
47
47
57
59
47
47
57
59
: Suatu persamaan yang menggambarkan zat-zat kimia yang terlibat sebelum dan sesudah reaksi kimia, baik secara kualitatif maupun kuantitatif.
Rumus empiris
: Menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dalam senyawa.
Daftar Pustaka . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Penulis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Penulis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
67
68
68
Rumus molekul
: Menyatakan jumlah atom-atom dalam senyawa, merupakan kelipatan dari rumus empirisnya
3
4
PETA KONSEP
PENDAHULUAN
STOIKIOMETRI
dikembangkan
_
_
A. Kompetensi Dasar
Hukum
Proust
Proust
Hukum
Lavoisier
Lavoisier
membahas
_
_
_
_
_
_
3.8 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul
>
mendasari
_
_
>
_
_
relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia.
Perhitungan
Kimia
Kimia
Hukum
Gay Lussac
Gay Lussac
_
_
Perhitungan
Massa
Massa
_
Perhitungan
Volume
Volume
_
Hipotesis
Avogadro
Avogadro
Hukum
Dalton
Dalton
B. Indikator Pembelajaran
membahas
>
_
terdiri dari
>
_
membahas
_
_
3.8.1 Menjelaskan hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum
Massa
Unsur
> 1
Unsur
> 1
Massa
Unsur
Tetap
Unsur
Tetap
perbandingan tetap (Proust)
_
memiliki
_
3.8.2 Menjelaskan hukum perbandingan berganda (Dalton) dalam
_
_
_
_
Massa Zat dalam Reaksi Kimia
Volume Zat dalam Reaksi Kimia
_
_
perhitungan kimia
menentukan
_
_
_
_
_
_
meliputi
_
_
_
>
Volume
Molar
Molar
Massa
Molar
Molar
Persamaan
Kimia
Kimia
3.8.3 Menjelaskan hukum perbandingan volume (Gay Lussac) dan
Rumus
Kimia
Kimia
hukum avogadro dalam perhitungan kimia
terdiri dari
_
_
_
Pereaksi
Pembatas
Pembatas
3.8.4 Menentukan Massa Atom Relatif (Ar) unsur-unsur dan
menghitung Massa Molekul Relatif (Mr) senyawa
Rumus
Empiris
Empiris
Rumus
Molekul
Molekul
>
>
>
3.8.5 Menentukan hubungan antara mol dengan massa, volume,
Mol
>
_
menyatakan
membahas
molaritas dan jumlah partikel
tergolong
>
3.8.6 Menentukan rumus empiris dan menentukan rumus molekul
senyawa
Massa
Atom
Relatif
(Ar)
Atom
Relatif
(Ar)
_
Jumlah
Partikel
Partikel
3.8.7 Menentukan kadar unsur atau senyawa dalam suatu senyawa
Massa
Molekul
Relatif
(Mr)
Molekul
Relatif
(Mr)
>
_
sesuai
3.8.8 Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi
Tetapan
Avogadro
Avogadro
5
6
PETA KONSEP
PENDAHULUAN
STOIKIOMETRI
dikembangkan
_
_
A. Kompetensi Dasar
Hukum
Proust
Proust
Hukum
Lavoisier
Lavoisier
membahas
_
_
_
_
_
_
3.8 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul
>
mendasari
_
_
>
_
_
relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia.
Perhitungan
Kimia
Kimia
Hukum
Gay Lussac
Gay Lussac
_
_
Perhitungan
Massa
Massa
_
Perhitungan
Volume
Volume
_
Hipotesis
Avogadro
Avogadro
Hukum
Dalton
Dalton
B. Indikator Pembelajaran
membahas
>
_
terdiri dari
>
_
membahas
_
_
3.8.1 Menjelaskan hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum
Massa
Unsur
> 1
Unsur
> 1
Massa
Unsur
Tetap
Unsur
Tetap
perbandingan tetap (Proust)
_
memiliki
_
3.8.2 Menjelaskan hukum perbandingan berganda (Dalton) dalam
_
_
_
_
Massa Zat dalam Reaksi Kimia
Volume Zat dalam Reaksi Kimia
_
_
perhitungan kimia
menentukan
_
_
_
_
_
_
meliputi
_
_
_
>
Volume
Molar
Molar
Massa
Molar
Molar
Persamaan
Kimia
Kimia
3.8.3 Menjelaskan hukum perbandingan volume (Gay Lussac) dan
Rumus
Kimia
Kimia
hukum avogadro dalam perhitungan kimia
terdiri dari
_
_
_
Pereaksi
Pembatas
Pembatas
3.8.4 Menentukan Massa Atom Relatif (Ar) unsur-unsur dan
menghitung Massa Molekul Relatif (Mr) senyawa
Rumus
Empiris
Empiris
Rumus
Molekul
Molekul
>
>
>
3.8.5 Menentukan hubungan antara mol dengan massa, volume,
Mol
>
_
menyatakan
membahas
molaritas dan jumlah partikel
tergolong
>
3.8.6 Menentukan rumus empiris dan menentukan rumus molekul
senyawa
Massa
Atom
Relatif
(Ar)
Atom
Relatif
(Ar)
_
Jumlah
Partikel
Partikel
3.8.7 Menentukan kadar unsur atau senyawa dalam suatu senyawa
Massa
Molekul
Relatif
(Mr)
Molekul
Relatif
(Mr)
>
_
sesuai
3.8.8 Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi
Tetapan
Avogadro
Avogadro
5
6
C. Tujuan Pembelajaran
D. Petunjuk Penggunaan E-Modul
1.
Creator pada materi stoikiometri, baca dan pahamilah beberapa petunjuk penggunaan E-Modul di bawah ini:
2.
Peserta didik mampu menjelaskan hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum perbandingan tetap (Proust)
Peserta didik mampu menjelaskan hukum perbandingan berganda (Dalton) dalam perhitungan kimia
Peserta didik mampu menjelaskan hukum perbandingan volume (Gay Lussac) dan hukum avogadro dalam perhitungan kimia
Peserta didik mampu menghitung Massa Atom Relatif (Ar) unsur-unsur dan menghitung Massa Molekul Relatif (Mr) senyawa
Peserta didik mampu menentukan hubungan antara mol dengan massa, volume, molaritas dan jumlah partikel
Peserta didik mampu menentukan rumus empiris dan menentukan rumus molekul senyawa
Peserta didik mampu menentukan kadar unsur atau senyawa dalam suatu senyawa
Peserta didik mampu menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi
Peserta didik mampu menjelaskan hukum perbandingan berganda (Dalton) dalam perhitungan kimia
Peserta didik mampu menjelaskan hukum perbandingan volume (Gay Lussac) dan hukum avogadro dalam perhitungan kimia
Peserta didik mampu menghitung Massa Atom Relatif (Ar) unsur-unsur dan menghitung Massa Molekul Relatif (Mr) senyawa
Peserta didik mampu menentukan hubungan antara mol dengan massa, volume, molaritas dan jumlah partikel
Peserta didik mampu menentukan rumus empiris dan menentukan rumus molekul senyawa
Peserta didik mampu menentukan kadar unsur atau senyawa dalam suatu senyawa
Peserta didik mampu menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi
Sebelum menggunakan E-Modul berbasis Book
1.
Klik icon penganturan
di pojok kanan atas untuk
melihat e-modul full screen dan side by side pages
3.
2.
4.
Dalam E-Modul ini terdapat 3 subbab materi stoikiometri diantaranya yaitu Hukum-hukum Dasar Kimia, Konsep Mol, Komposisi zat dan Pereaksi Pembatas
3.
Bacalah dan pahami kompetensi dasar, indikator dan tujuan pembelajaran yang terdapat dalam E-Modul
5.
4.
Pelajari dan pahami uraian materi yang terdapat dalam E-Modul
5.
Klik icon sound
yang menjelaskan suatu materi
6.
dalam gelembung percakapan untuk dapat mendengarkan versi audio
6.
Klik icon video
untuk melihat video pembelajaran
7.
7.
Klik icon tanda kurung
>
pojok kanan atas video
untuk kembalikan video yang telah diputar
8.
8.
Klik icon link
untuk melihat pembahasan soal
9.
Kerjakan soal yang terdapat pada Latihan Soal
10.
Dalam E-Modul ini terdapat ChemiSong (untuk memutar lagu versi kimia) dan ChemMotiva (untuk kata-kata motivasi versi kimia)
7
8